作业帮怎吗证明HCL使NA2CO3除尽
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:00:45
第一个：检验试剂不能用Ca(OH)2,因为NaHCO3也能与Ca(OH)2反应得到白色沉淀方程式为NaHCO3少量NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量2NaH
不能,这个只能证明HCl的酸性比H2CO3的酸性强.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1,将混合气体通过NaOH水溶液2,滴加适量Ca（OH）2
理论上可以鉴别用互滴的方法可以鉴别出HCl、Na2CO3酸碱中和是放热的,将已经鉴别出的HCl滴入到剩余两份溶液中,有放热现象的为NaOH.『温度计不应该属于试剂吧,但是这种鉴别方式也很不理想.理论上
碳酸钠和盐酸是复分解反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
也可以的,还可以是NaoH-Bacl2-Na2Co3-Hcl.只要注意：加碳酸钠在加氯化钡之后（碳酸钠有除去过量的氯化钡的作用）；沉淀反应完成后一定要过滤,最后再加盐酸.
MgCO3是微溶的.要除杂质应该要难溶.Mg(OH)2难溶
热的饱和的NaHCO3溶液啊,除了HCL对co2的吸收是最少的
CO2要损失一些的再问：不会正好出来co2补充吗再答：哪里会出来呀？再问：饱和的理解不好，反应的具体能说下嘛再答：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO
是中和反应.中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应.碳酸钠溶于水后,由于碳酸是弱酸,碳酸根会水解产生氢氧根,然后氢氧根和氢离子反应.你可以这样理解.
滴加指示剂,例如石蕊看溶液颜色是否有变化不能用Na2CO3改良土壤,Na2CO3在水中才能电离出少量OH-
没错,这个反应实际上是分三步的.当Na2CO3和HCl的量大于等于1：1时,就按(1)式反应.若(1)式反应完成后HCl还有剩余,就开始（2）的反应,直到全部反应完.而反应（2）的产物H2CO3不稳定
NaCl+CO2+H2O
氢氧化钠过量不用验证,因为题目中说道加入无色酚酞溶液后,振荡溶液不变色,说明只有盐酸过量或者两种物质完全反应.所以只验证盐酸是否过量就行了.
如果只混有Na2co3则可以因为Na2SO4与硫酸溶液不反应而Na2co3与硫酸溶液反应生成Na2SO4二氧化碳和水无其余杂质剩余希望对你有所帮助^_^
因为碳酸的酸性比碳酸氢根强（将碳酸氢根看成一种一元弱酸）,那反过来碳酸根的碱性比碳酸氢根强,因而加入的氢离子会先于碳酸根结合生成碳酸氢根,直到消耗完所有的碳酸根才会与碳酸氢根反应放出气体酸H2CO3H
少量HCl和较多Na2CO3反应,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3较多HCl和少量Na2CO3反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝
2HCl+Na2CO3=2NaCl+co2+h2o