作业帮怎么配置0.1mol l的代硫酸钠500ML
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 14:13:51
9698硫酸的密度为1.83~1.8496的硫酸的质量分数为96%,硫酸的摩尔质量为98.07C=1000*PW/MC=1000*1.83*96%/98.07=17.9稀释公式：C1V1=C2V2以配
容量瓶,玻璃棒,烧杯,量筒,移液管
设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法
1.请确定硫酸溶液中硫酸的浓度,先将其配好.2.称5g香草醛溶于100ml硫酸溶液中.
量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶
计算称量溶解转移洗涤定容摇匀再问：能不能说的具体一点？
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4
取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸
6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.
98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.
1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.
硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.
如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液
这是体积浓度,取8毫升浓硫酸和92毫升水,将8毫升浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,OK.
将浓硫酸稀释即可
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
8mol/L的HCl:市售浓盐酸为12mol/L,取100mL浓盐酸,然后加蒸馏水稀释至150mL就可以了(注意:不是100mL浓盐酸+50mL蒸馏水),具体你可以按比例扩大或缩小.浓度C=12*0.
以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝24
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
二甲酚橙是一种常用的金属指示剂,取0.1克二甲酚橙溶于稀乙醇100毫升中即可.