怎么配甲基橙的标准曲线

1.若有实验数据,则用excel做图,可得出函数式.2.数学上,可找两点（x1,y1）（x2,y2）,则斜率k=(y1-y2)/(x1-x2);截距可令x=0,带入函数中,y的值即为截距.补充:(Ex

1、标准曲线的绘制用100ml的容量瓶配制浓度分别为50mg/L、100mg/L、150mg/L、200mg/、250mg/L的甲基橙溶液备用.将上述溶液稀释20倍用7504型紫外-可见分光光度计测定

石蕊在酸性条件下变红色,碱性条件变蓝色；酚酞遇酸不变色,遇碱变红色,强碱则为无色,变色范围为8到10,ph在8到10之间为粉红.可被强氧化剂氧化.甲基橙(4-{[4-(二甲氨基)苯基]重氮基}苯)本身

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

原因可能很多,这里推荐几种方法：1、吸光度线确实不是线性的,你可以精细测量一次,然后把曲线分段算方程,采用无限接近法,你也可以把实验表格发给我,由我来分析数据,分析原因.2、溶液浓度确实不好算,因为甲

鼠标移动至标准曲线上方,右键出菜单,选择“addtrendline添加趋势线”,去“option选项”,在“displayequationonchart在图中显示方程”旁打勾.然后用方程带入吸光度值求

这是做标准曲线的重要前提,这个问题实际很简单,就是这样一个问题：我的样品的仪器响应能否用我们所建立的标准曲线来推导其理化属性?答案建立在仪器响应的特异性和标准系列和样品的匹配性上面.一方面我们总是力求

这个要做实验才能得出结论的

一般范围是根据你的样本来确定的,在研究分析方法时,应对多批次样品进行检测,样品含量的最大和最小值就是你定量的范围,一旦分析方法确定,检测的样品都应该在范围之内.所以实践产出理论,理论再指导实践另外就是

把甲基橙加入丙酮里,不断搅拌.一直加入甲基橙直到甲基橙不再溶解开始沉淀.这样取上面的溶液部分就是饱和的甲基橙丙酮溶液.你也可以把沉淀的甲基橙过滤掉,其实没有什么必要.

亚硝酸钠的含量为横坐标,对应的吸光度值为纵坐标,绘制亚硝酸钠标准曲线.X=(m1*n*1000*V1/V2)/1000*mX：样品中亚硝酸钠的含量(ug·kg-1).m1：测定用50mL样液中亚硝酸钠

1份百分之0.1的亚甲基蓝乙醇溶液与2份百分之0.1的甲基红乙醇溶液混合.

在分析化学实验中,常用标准曲线法进行定量分析,通常情况下的标准工作曲线是一条直线.标准曲线的横坐标(X)表示可以精确测量的变量(如标准溶液的浓度),称为普通变量,纵坐标(Y)表示仪器的响应值(也称测量

0.1mg/ml取1ml到25ml容量瓶,肯定是要定容25ml,稀释25倍,浓度为0.004mg/ml,即4mg/l所以系列标准浓度梯度为0mg/l,4mg/l,6mg/l,8mg/l,10mg/l,

我有,你敢用不.在我这里绝对是对的,因为已经通过了省上的证书考试.Y=0.0091X+0.0069R=0.9996

应当可以用,两者区别不大,或者说就是同一物质,两者英文名字相同;相关系数低与何种蛋白无关,不知你用的什么方法,是福林酚还是什么方法,原因一般是溶液的体积没有量取准确或者相关的一些试剂没有配好;还有如果

你指的是绘制标准曲线时所用标准液的浓度吧.标准液浓度是按照其指数依次递增的顺序配置的.浓度一般在从10^-6数量级到10^-1的数量级之间.如果仪器的分析精度足够好的话可以扩展此范围.再问：1ppm,

你可以随便弄一个浓度进一针样品看一看你这个样品的吸收度如何,再根据你样品的吸收度配置适当的底浓度样品逐个稀释这样可以连检测线定量限一起做了,一举3得（最后将你得到的峰面积根据你的进样浓度做一个线性回归

此类标准曲线没有现成的,需要自己动手制作的.具体举例如下：精密称取酚红50mg,用1mol/l的NaOH溶液溶解后,加pH值8.95的0.9%氯化钠注射液至50ml,然后逐级稀释成浓度为10.00ug

1.样品中的浓度是未知的,所以我们希望用有限的标准的响应来推算一定范围内的响应值对应的浓度2.通过标准曲线,减少单个标准可能出现的误差