作业帮怎么赔30%的HCL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 22:03:04
再问：他不是H+和cl-吗，不是应该有大括号什么的再答：这个是共价化合物。再问：怎么区分，为什么他是，不应该是离子化合物吗再答：有括号的是离子化合物再答：离子化合物。你百度吧。这个具体说不
NaClO电离出的clo-是弱酸HClO的根,故CO-会与HCL电离出的H+结合生成HCLO.NaClO+HCl=NaCl+HClO
根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O希望采纳
（十）Tris-HCl缓冲液（0.05mol/L）50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH(25℃)X(mL)7.1045.77
Na2S2O3＋2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓
其它条件呢?最简单是1克HCL加99克水.
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.
首先计算0.5molHCl需要多少ml浓盐酸（就是你准备用来稀释用的）,然后加水至1000毫升就OK了!0.5mol/l的HCL就是说1L溶液（HCl+水）中有0.5mol的HCl.
比较容易不容易反应就好水不容易与任何东西反应H2S易挥发分解浓HCl有挥发性所以水最稳定再问：明白了，谢了
这个靠记HCl>H2S>SO2
37％的浓盐酸密度为1.19g/mL,500ml所含纯HCl的质量为1.19*500*37%=220.15g,换算成物质的量就为220.15/36.5=6.0315mol配置好的溶液里所含的纯HCl的
C2H2+HCL---(箭头）CH3CH2CL条件是：一定条件
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力就小了,因此最不稳定
这四种物质的还原性主要有阴离子体现.因为非金属性：F>Cl>Br>I所以氧化性：F2>Cl2>Br2>I2所以对应阴离子的还原性：F-
HClO和HCl,一种盐一种酸,但是二者都显酸性自来水中存在两种物质（少量）,在自来水厂中通入了Cl2,生成了HClO和HClHClO可作为消毒液,也就是说消毒液中的成分是这个（某种）要用HClO得到
MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑
不是的.ClO-离子有强氧化性,能将Cl-氧化成Cl2,同时自身还原成Cl2,是个氧化还原反应.不是简单的复分解反应.当然也可以这样理Cl2+H2O==HCl+HClO是可逆反应
先根据Fe2O3写出FeCl3前面的2,再根据2FeCl3的氯的个数6写出HCL前面的6啊.这属于方程式的配平问题,多练几个就好了.