作业帮怎么证明碳酸钠溶液中有氢氧根离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:13:08
先加硝酸有气泡产生说明有碳酸钠,再加家硝酸钡有白色沉淀生成说明有硫酸钠,最后加硝酸银有白色沉淀生成说明有氯化钠!
Al和NaOH生成气体
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
Na2CO3+2CH3COOH==（可逆号,不会打）2CH3COONa+H2O+CO2
加稀盐酸可以出去祝您新春愉快!包您满意^.^
用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上点燃,有黄色火焰证明有Na离子.取少量溶液于试管中,滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸根.
Na2CO3碳酸钠溶液是混合物,不能用一个化学式表示
楼上都不准确,滴加稀盐酸后立即冒泡的是碳酸氢钠,要过一会冒泡的是碳酸钠.因为前者先生成碳酸氢钠后再反应生成泡泡
不可以；应该是滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,过滤后,在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,变红色说明有氢氧化钠溶液存在.
0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：
碳酸钠溶液中通入二氧化碳,二氧化碳和水生成碳酸,碳酸才和碳酸钠反应生成碳氢酸钠.
加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No
看冲洗液中还有没有亚铁离子
1：HCl（少量）+Na2CO3=NaHCO3+NaCl2HCl（过量）+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（气体）2：不发生反应
首先要知道碳酸钠和氢氧化钙不可能共存,有碳酸钠就不可能有氢氧化钙,所以只要加入足量稀盐酸,有气泡产生,可证明含有碳酸钠,证明氢氧化钠的纯在,可先取少量溶液加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤液
要用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性的强弱,即高氯酸HClO7,而不是用HCl.再问：Hclo7？不应该是HClO4的吗？再答：是HClO4,刚才一直想着Cl是+7价的就打成7了，不好意思哈。
加入适量稀盐酸至气泡恰好不再冒出相关反应方程式:Na2CO3+HCl=Nacl+H2O+CO2↑
1、取同浓度碳酸钠和硫酸钠溶液,加入红色石蕊试液,只有前者变蓝,排除钠离子水解的干扰.2、用干燥的红色石蕊试纸检验无水碳酸钠固体,试纸不变蓝,证明没有水其不显碱性.由1知碳酸钠溶液显碱性是由于碳酸根离
形成碳酸钙沉淀
加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钡要过量的原因,是因为要保证把碳酸根全沉淀下来.