怎么计算一种物质的沉淀PH-搜答案-智慧作业帮

需要知道它的Ka值稀溶液用该物质的Ka乘以浓度开平方即可得H+浓度

用pH试纸或酸度计主要看其电离的方式

弱酸的pH怎么计算

计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况

在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu（OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充：另外：NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶

PH=6.3；其[H+]=5.0*10^-7(mol/L)PH=7.0；其[H+如果该溶液的比重近似作为1来考虑,则：16吨×1000=16000升所以,16000

建议先少量配置成pH值为5,4的溶液,用pH计进行测量记住溶液的体积和加入乳酸的体积,然后扩大比例,配成30吨.这样不是很简单?

pH值怎么计算?

有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合：首先判断溶

这是由氢氧化铁的溶度积算出来的,Ksp=[Fe3+][OH-]^3,然后根据溶液中Fe3+浓度和Ksp就可以算出使Fe3+沉淀的[OH-],即pH值

你重配吧灭菌温度太高了葡萄糖培养基不能常规高温消毒的如果要求不高还可以用要求高的选择性培养基的话就只能扔掉了

要考虑盐的水解么?

选C再问：为什么？再答：由题知混合溶液应该是中性的，因为cl和na物质的量相同，所以氢离子和氢氧根离子应该相同，但十倍的氢氧根才相同，所以原来的b浓度应该低一个浓度级别。再答：比如a是6，b是9，满意

没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

看在水溶液中H+浓度以0.1mol/L稀盐酸为例c(H+)=10^-1pH=-lg10^-1=1所以该溶液的pH=1就是取氢离子浓度的负对数

如果是碱的沉淀,可根据沉淀的KSP确定沉淀的pH值.如：以下是某些沉淀与PH值的关系：如果是盐的沉淀,就要看其是不是与酸反应,有些沉淀与pH无关,如BaSO4.而BaCO3却能溶解于酸.

10的-11方再问：什么意思再答：h离子浓度和oh浓度乘积为10的-14方再答：ph代表h离子浓度再问：我明白了再答：嗯再答：明白就行再问：kw是定值不再答：温度一定时是定值再答：只和温度有关

开始产生沉淀时～溶液中钙离子的浓度与（氢氧根离子浓度的平方）的乘积等于氢氧化钙的溶度积.

ph怎么计算的?

这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在