作业帮怎么解释原电池的两极要活泼性不同?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:18:21
金属越活泼,电极电势越低,还原性越强；反之,电极电势越高,氧化性越强；所以二电极如果电势差越大,如果二极是用的金属电极,则可以说明金属的活泼性相差较大.
在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.
原电池中两极的质量变化没有规律,要看具体的反应物和产物.无论正极还是负极,其质量都可以增加或减少.如：PbO2+Pb=2PbO,这铅蓄电池中的反应；正极质量减少,而负极质量增加；再如：Zn+Cu(2+
a>bd>bd>c其他条件不足无法判断!
发生反应后,表面出现钝化层!1
在原电池中,相对活泼金属作负极,相对不活泼金属作正极.这里的“相对活泼金属”仅指金属活动性顺序表中位置靠前的金属吗?不是!这里的金属活泼性还要考查电解质溶液的影响.例如：在酸性溶液中镁比铝要活泼.但在
实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有这些构成闭合回路,一切都与条件不矛盾.
我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔开的,所以材料可以相同.
电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动
负极,比正极活泼的金属（活动性表）正极,不活泼金属或惰性电极（C棒,Pt棒）如：（负）（正）zncuznfefecuzn,fe,cuc,pt
我觉得在简单的原电池中,电极能与电解质反应的大多是置换反应.铁,锌置换H2,铜.
负极:Zn-2e-=Zn2-正极:Fe3++e-=Fe2+
一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.
你好：不对.因为活泼是对于金属的金属活动性而言的.原电池的原理是自发地氧化还原反应,与金属活动性没有必然关系.Mg和Al加NaOH的原电池总反应式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H
只要是铝可以置换而镁无法置换的,比如硝酸镁,或者硫酸镁.再问：那如果两极是铁和桐呢？选能和铁发生反应不和桐发生反应的？再答：我都说了，自己不会想吗？铁和铜直接用酸就行再问：你说的又不清楚，我怎么想啊再
多指单质在水溶液中的置换能力.但是注意,不是指得失电子的能力,那是金属性和非金属性,不可以与金属活动性和非金属活动性混淆.活泼是指活动性.反例如：金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na.附：常见金
一般周期表越往左下角金属性越强.越往右上角非金属性越强.再问：那卤族元素也算再答：对再问：倆性的一个化合物是什么？再答：氢氧化铝或氧化铝
不一定如Cu和Fe和浓硝酸组成原电池由于Fe和浓硝酸发生钝化,因此Fe做正极Cu做负极所以要具体情况具体分析不能死记硬背要记原理最重要
有气泡冒出说明该极溶液得到电子即b得到电子说明a的活泼性更大手机提问的朋友在客户端上评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!
假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H