作业帮怎么解释了卤族元素熔沸点越来越高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:13:49
这与它们的分子结构有一定的关系.通常的太阳光与氟、氯、溴、碘的分子作用后,不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）.白色太阳光被吸收了一部分以后,剩下未被吸收的部分,就是我们平常观察到的物质的
解题思路：根据类似于卤素单质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
他们都是分子晶体,溶沸点取决于分子量,分子量越大,溶沸点越大
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)
这是由金属非金属性的递增递减决定的.
对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常
由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．
没有反常的元素碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.卤素的化学性质都很相似,最外电子层都有7个电子,都有氧化性.原子半径越小,氧化性越强,氟的氧化性最强.
HF最高,有氢键,然后HCl
首先,对元素不说熔沸点,物质才有.我记得决定物质熔沸点的是分子间作用力（范德华力）,而不是化学键.卤素单质的熔沸点递增是因为它们气-液-固的变化,当然气体的熔沸点更低.对于他们的氢化物,除氟化氢外也是
影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.至于什么是色散力
自上而下变强再答：氧化性再问：你确定？再问：不是还原性？再答：是氧化性，再问：氧化性自上而下加强吗再答：是的，金属就是还原性
因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔
碳、硅都是原子晶体啊,原子间都是共价键相连,熔、沸点当然要比靠分子间作用力维系的卤族氧族（分子晶体）要高.
错活泼性F2>CI2>Br2>I2而F2是气体,I2是固体,所以显然错误再问：对于金属的活泼是金属性，而非金属就指其非金属性，对吗？再答：不大正确，金属只是金属性强，也有非金属性，如铝非金属也存在金属
哪里有那么麻烦!HF最高,有氢键其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键两种非金属形成化合
正好反了卤族元素单质越活泼,其熔、沸点越低
熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H－X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.