怎么算转移电子的物质的量?

电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

先看一个该物质反应所转移的,再乘以物质的量.再问：不太清楚具体一点谢谢给个例子再答：比如说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2的反应,参加氧化还原的HCl实际只有5mol,而1个Cl从-1价变成0价

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根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

氧化还原反应中,考虑到电子数守恒,反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段,你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数,这即是电子转

0+1e4CuI+Hg===Cu2+HgI4+2Cu41420.52所以转移电子的物质的量为2mol,第二题答案是1.5mol.做这种题目首先标出化学价,弄清化学价的升降.然后找出对应的比例计算.

如果求某一物质转移的电子,用变价原子的物质的量乘以其化合价变化即可,注意一定是原子的物质的量.例如1molH2O变成H2转移的电子为2mol*1=2mol.如果有多个元素发生化合价变化,分别求出相加即

相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳

先计算化合价,反应后的化合价减去反应前的化合价,再乘以方程式中该元素所在物质的系数.再乘以有多少mol的该物质就行.

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

如：C+O2=CO2中,1mol的C反应生成1mol的CO2,C由0价升为+4价,电子转移了4mol,以此类推.

偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈-2价,所以总体两个N呈0价,与N2中相同,没有电子得失楼上的计算应该没错吧,我就不在算了附：偏二甲基肼结构式

转移电子的数目,乘以转移电子物质的物质的量.

标况2.24LH2即0.1molH2反应H+——H2化合价升高1*2所以转移电子数为0.1mol*2=0.2mol再问：前面那个系数不用吗再答：可以用，但还要除掉再答：2AL~~3H2~~~~6电子3

4NH3+5O2=Pt,△=4NO+6H2ONH3-NO-5e-O2-2O2--4e-∴1mol氨气转移电子数为5mol

每生成3molN2转移电子的物质的量为（）【写明过程】问题补充：(CH3)2N-偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子

首先,你必须把方程式配平配准确,再确定反应物的氧化剂和还原剂参加氧化还原反应的物质的量,之后根据其反应的升降的化合价,乘以方程式的系数,就是转移电子的物质的量