怎么确定电子数 4n 2

元素所属的族数看最外层电子数如Na最外层1个电子,就是第一主族再问：属于副族的元素怎么看？如：铜再答：副族最外层都是1个电子或2个电子，所以没有办法判断

0.4NA6NO+4NH3=5N2+6H2O这个反应中,NO中的N由+2变为0,得到2e-*6NH3中的N由-3变为0,失去3e-*4所以生成6*18=108g的水转移12mol电子.设若有3.6g水

NO7+8=15(个)O28+8=16(个)NO27+8+8=23(个)SO216+8+8=32(个)N27+7=14(个)因为这些物质的构成是通过共用电子对形成的,它们之间没有电子的得失那么总电子数

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

分子中所含质子数等于电子数等于构成的各原子的质子数的代数和如H2SO4:1*2+16+8*4=50NH4NO3:7+1*4+7+8*3=42

spdf是原子轨道名称s轨道呈直线形p轨道呈平面三角形d轨道呈正四体f轨道呈三角双锥s有一个轨道可容两电子p有三轨道可容六电子d有五轨道可容十电子f有七轨道可容十四电子镧系和锕系元素至于主次量子数nl

共轭双键数乘2再问：如果存在碳正离子和碳负离子怎么加减呢？再答：正离子不管，负离子按一对（两个）π电子计算

首先,看该元素在第几周期.假如在第三周期,则表明该元素第一、二电子层已经填满,依据元素各电子层能够容纳的电子的最大数目2n^2可以计算出前面两个电子层的电子总数为10,再看该元素的原子序数,用原子序数

从升价元素（还原剂）指向将价元素（氧化剂）在线桥上写“转移xe-”这个转移电子数和双线桥中任何一支上的得到电子数或失去电子数是一样的.

基础高除以台阶踢面高度,一般为150

硫酸根中的硫离子是＋6,SO2中S是＋4,故得到2电子铵根中N是-3,N2中N是0价,故失去6电子,而NH3中N化合价不变,没得失电子所以,根据得失电子守恒,SO2:N2=3:1

首先要知道分子的轨道能量顺序,然后按照电子排布的三原则进行电子填充,即能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则,就可以看到成键和反键轨道上的情况了.比如O2,分子轨道排布为：O2(16e)：(σ1s)2

输入向量维数=输入层节点数输出向量维数=输出层节点数看来你是做三层网络,只有一个隐藏层.隐藏层节点数,传递函数选择都是开放课题.看你要解决什么问题.如果简单做demo,就自己尝试就可以了.

每层电子数最多2n2个.n是电子层数.n=1第一层,最多2个.n=2第二层,最多8个.以此类推再问：根据“泡利不相容原理”，这句话要怎么理解？再答：第一层，1个轨道，只能容纳2个不相同的电子。第二层4

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个

A、最外层电子数只能确定元素的化学性质、化合价，不能决定元素的种类，故A错误；B、原子量要由质子和中子来确定，故B错误；C、最外层电子数可确定元素的分类，小于4一般为金属元素，大于4或等于4为非金属元

1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA

关键数最容易判断的是首位,比如说一个四位数加上一个三位数=1999,那么就能确定四位数开头是1,如果是2999,那四位数开头只能为2.另外每求出一个字母后都要标明上去,这样更方便思考

硝酸根里面的氮由正五价降到氮气中的0价,氮气有两个氮元素,一个氮降五,两个氮降10,故2mol硝酸根得到10个电子生成氮气

这个问题很简单,只是不知道我空口说说不说的清楚哈——首先确定pai键中的原子数,就是p轨道平行的原子的个数,就是n啦；然后确定平行的p轨道中有多少电子,m也就知道了哈.分析一下就出来了呀,笑气稍微特殊