作业帮怎么看钾离子氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 00:02:23
解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D
一．同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.（一）根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性（浓硫酸）,-2价时只有还
3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.
要记住一些的NO3-/H+与Fe2+S2-I-MnO4-/H+与Fe2+S2-I-ClO-H+与S2-I-Fe2+Fe3+与S2-I-或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子ClO-有强氧化性
根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.
看元素周期表从左到右氧化性增强从上到下氧化性减弱还原性则反之
非金属性越强,气态氢化物越稳定.一般来说,半径越大,最外层电子数越少,金属性越强.同理,半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强.变价元素一般高价具有氧化性,低价具有还原性.主族元素,非金属性越强,氧
大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.
前后化合价有没有变,升高显还原,降低显氧化再问：就只有一个原子的话怎么看再问：再问：28再答：金属只有还原性再答：金属单质再答：金属离子中间价态都有，最高价只显氧化再答：非金属的话单质看情况再答：最高
基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化
因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性：氧化剂H+＞氧化产物Fe2+也可以用金属活动性顺序越往后,金属对应的离子,氧化性越强即Fe2+＜…＜H+＜Cu2+＜…
首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非
无论溶液酸性还是碱性：MnO4-,ClO-酸性环境下：NO3-金属阳离子：Ag+,Fe3+氧化性较弱：H+,Cu2+
高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.
根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.
对应离子的氧化性越强,原子的氧化性越弱,还原性越强再答：所以A的还原性强于B
是的.主要注意要铁.Fe2+就按你的方法排,但是Fe3+要排在Cu2+与Ag+之间
硝酸见光会分解是对的你也估计知道装硝酸的瓶子都是那种接近黑褐色的放在阴暗处但是注意了只有浓硝酸才会见光分解一半实验用的都是经过稀释之后的那种酸可以这么说泼脸上也不会毁容不过只是举例子可别真去弄硝酸根大
Cu2++Fe=Fe2++Cu氧化性Cu2+>Fe2+（氧化剂大于氧化产物）Fe3++Cu=Cu2++Fe2+氧化性Fe3+>Cu2+氧化性从强到弱：Fe3+>Cu2+>Fe2+
氧化性、还原性强弱的判断：①根据在元素周期表中的位置：越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱；②根据规律：按金属活动性顺序,