作业帮怎么看酸碱盐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 23:04:31
你要理解他们的性质乙醇甲醇不能与酸碱反应能于金属钠反应生成氢气+乙醇钠醋酸酸性物质能与金属碱反映还能与醇发生酯化反应有机物里面酸性羧酸>H2CO3>酚>HCO3-记住这个判断一些反应能否发生有用的
酸碱盐部分溶解性表中两种离子对应的字是什么就说明溶不溶至于是否反应分情况1酸碱一定反应2酸盐交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀3盐盐反应,盐碱反应一样首先反应物必须都可溶其次交换成分后,是否有H2O
实际上就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水
简单来说,酸一般是带有H正离子的,例如H2SO4、HCL,碱就是带有OH负离子的,例如Ba(OH)2、NaOH盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的,例如NaCl,Na2CO3
强酸弱碱显酸性,弱酸强碱显碱性.
中学阶段学的酸碱理论是比较窄的电离理论即电离是产生的阳离子全部是氢离子的是酸一般氢开头的都是酸,酸式盐除了电离也H+,也电离出另外的阳离子,不是酸氢化物,HF,HCl,HBr,HI,H2S等也是酸,但
无机物中,在电解情况下,能够电离出H+离子的是酸在电解情况下,能够电离出OH-离子的是碱盐是金属离子（阳离子）与酸根离子（阴离子）结合的产物酸一定显酸性,但显酸性的不一定是酸,碱同理
能够把另一种酸（碱）置换出来的酸（碱）的酸（碱）性更强.
解题思路：根据酸碱盐相关知识的特点进行分析；要抓住相关的规律性知识.解题过程：
比较两者电离平衡常数的大小,哪个大,就显它的性质.如酸的电离平衡常数大,就显酸性,否则显碱性.
请问你鉴别什么?区分酸碱盐用酸碱指示剂就可以
盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶
最上方一行表示负离子,最左边一列表示正离子中间每一格表示对应两种离子组合而成的物质在水溶液中溶解性另外,格子里标有横杠意为该物质在水中易水解或分解.如弱酸弱碱盐会水解,氢氧化银分解成氧化银和水.例如N
单质：带气字头的除稀有气体外,其它在元素符号右下角加“2”,其余单质（含稀有气体）除溴、碘外直接用元素符号表示化合物：一排排出元素符号或原子团（正价在前,负价在后.除甲烷、氨气）二标在元素符号或原子团
酸是由H+和酸根离子（如Cl-CO32-SO42-NO3-）形成的化合物.如：HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子（如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+）和OH-形成的
酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事
这个图你不要看整体,看局部,就是,每两个节点反应,生成物是沿着箭头方向.例如酸和金属可以生成盐和氢气,酸和盐可以生成另一种酸和另一种盐.对于这种图,你千万别背,会把你背晕的,你最好把它制成一张大图,贴
阴离子只有OH-的,全是碱(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,
你是指试剂还是化学式下面是最滥竽充数的回答（没实际意义的...嘿嘿）酸一般是指在溶液中可以电离出很多氢离子的,一般酸都是由非金属元素组成的,即氢离子和酸根离子.碱一般是指在溶液中可以电离出很氢氧根离子