怎么由电负性判断晶体类型

中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断：同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强；同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.

电负性的说法本身就不成熟,你会发现稀有气体也有电负性,而且相当强.以前的电负性表He、Ne是灰色的,分别为3.89和3.67.而后来修正后为4.44和4.76.也就是说,He、Ne取代了F成为了电负性

亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小

只能靠记了,高中阶段所接触的原子晶体也不多,如下:金刚石,Si,Sio2,si3n4,c3n4,刚玉,至于sicl4是分子晶体!

首先要了解什么是原子晶体、分子晶体原子晶体：比如金刚石等物质,他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体,每个原子和附近的原子直接结合,熔点特别高.分子晶体：通过共价键结合,但是不产生

电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si

甲基是供电子基,所以C-C单键的电子云密度要增加,将双键的电子云推向另外一个C,所以中间那个要显正电性,另一个负电性.

晶胞形状不是判断晶体类型的依据.例如面心立方可能为分子晶体,或金属晶体..最好根据微粒种类、作用力、物理性质来判断.特殊的原子晶体要记住代表物.给材料题根据物理性质来分析.再问：类似离子晶体相邻原子有

一般金属都形成金属晶体普通分子都可以形成分子晶体原子晶体比较特殊,一般只有C、Si（包括SiO2）等可以形成另外需要注意的就是石墨、白石墨（BN）等形成混合晶体

看微观微粒构成,微粒间的作用力.一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.原子

物理性质～原子晶体溶沸点很高（几千）,硬度很大,一般不导电（si例外）,不溶于一般溶剂,共价键.离子晶体溶沸点较高（几百上千）,硬且脆,熔融,溶液均导电,以离子键结合.分子晶体溶沸点较低（百来度）,导

越靠近周期表右上角,电负性越强,左下角越弱再答：第一电离能有点麻烦，你自己翻必修三的书，那一节有副图画的很详细

通常金属氧化物,强碱,盐类都是离子晶体,强酸,以及非金属氧化物的固态都是分子晶体,但对于熔,沸点特高的则不一定,如二氧化硅,氮化硅等另外单质也主要熔沸点和硬度,如金刚石是原子晶体,石墨是分子晶体等!

天然气按成因可分为四种类型：生物成因气、油型气、煤型气和无机成因.

原子晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.原子晶体由原子组成.比如SiO2,碳化硅,金刚石等.离子晶体由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.

原子晶体：金刚石,晶体硅,石英,金刚砂离子晶体：离子化合物分子晶体：仅含共价键的物质（除原子晶体外）金属晶体：金属单质或合金

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

电负性越大,非金属性越强,因为S比C非金属性强,所以S的电负性大神再问：非金属性怎么比较再答：可以通过非金属活动顺序表得知。或者通过元素所在周期表位置得知。

从其熔点就可以看出,分子晶体熔点低再问：考试怎么办？有什么方法可应对考试的？

一般情况下离子团可以估算成与另一离子形成化学键的离子团中的原子的电负性.比如碳酸根是CO3,2-,这里面两个负电荷是表示在氧的上面的,所以可以粗略的按照氧的电负性比较.对于氰酸根,写成的是CNO-,这