怎么用2mol l氢氧化钠配置0.05mol l的次氯酸钠溶液

参照GB/T601-2002,配置0.5mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液,称取110克氢氧化钠,溶于100毫升无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.按表1的规定,用塑料管量取上

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g（2）称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中（4）洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

称取40g氢氧化钠,用烧杯将其溶解,移入250ml的容量瓶中,将烧杯洗三次,洗液倒入容量瓶中,用蒸馏水将容量瓶液面补至刻度线,摇匀即可.

①用天平称取氢氧化钠固体32.0g.②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解,待恢复到室温后,将溶液沿玻璃棒移入200mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗烧杯、玻璃棒2或3_次,将冲洗液移入容

首先让金属钠进行氧化反应Na+氧气=氧化钠根据这个化学方程式算出你应该得到的氧化钠再根据氧化钠+水=氢氧化钠根据上面得出的数据计算出你说需要的水,然后用容器把你所要用的说跟氧化钠溶解摇匀就可以了我在这

此问题实际是溶液的稀释问题,把握住关键：稀释过程中溶质的量不发生变化100ml0.1mol/L的溶液中含溶质的物质的量为：0.01mol需要2mol/L的溶液：0.01/2=0.005L如果用固体,直

如果是：1N氢氧化钠溶液怎么配?则回答是：1N=1mol/L."N"是“当量密度”的表示符号.

那你只能把草酸加水溶解之后,然后把氢氧化钠也溶解了.只能慢慢一点点的试了.然后用PH纸测试了

称取21.572g氢氧化钠固体(分析纯)溶于水,稀释至1升.由于氢氧化钠(摩尔质量40g/mol)不是基准试剂,配制后需精确标定.

实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量＝0.5LX2mol/L＝1mol称取氢氧化钠的质量＝1molX40g/mol=40g

计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3冷却：将

要移动游码,因为没有8克砝码.可以.不能用纸,因为氢氧化钠吸水易潮解,会粘到纸上.再问：砝码不是5，2，2，1吗？一个5g一个2g一个1g不就是8g了吗？再答：托盘天平最小砝码是5克，

40gNaOH就是一摩尔1mol/L的氢氧化钠水溶液即将40克氢氧化钠和1升水混合

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

应该用托盘天平,因为氢氧化钠不是基准物无法配置标准溶液,只能大概配在某一个范围,然后再用一个标准溶液去标定,一般用邻苯二甲酸氢钾.在称量的过程中要注意在天平的两端各放一张称量纸,因为氢氧化钠有腐蚀性.