怎么求需要燃烧的质量多少

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

用氧气的质量除以氧气的密度得氧气的体积.用氧气的体积除以空气中氧气的体积百分含量可得到空气的体积.算式：64/1.429/21%=213.3(L)

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

方法一：按照化学方程式做C+O2=CO2123236克x12:32=36克:x得x=96克方法二：按照化学式做CO2中碳元素与氧元素的质量比是12：32=36克：xx=96克

你查一下水的比热容,和天然气的燃烧热,再代入公式算一下

4Al+3O2=2Al2O3质量比：27*4102*2m(Al)/27*4=20.4/102*2m(Al)=9.8g

因为一体积的O2都是与2体积H2和2体积CO充分反应,因此题目不管H2和CO的体积比如何变化,充分燃烧需要的O2的体积都是2.8L,因此O2的质量为：2.8/22.4X32=4g

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

甲烷的化学式：CH4那么碳元素质量分数为12/(12+4）*100%=75%CH4+O2==CO2+2H2O163216gx16/32=16g/x那么x=32g所以完全燃烧要32克氧气

最好用餐巾纸,将放大镜正对太阳并不断移动放大镜到纸的距离,直到出现最小最亮的点.时间很难讲.夏天会很快几分钟就可以了.要取决于纸的着火点,以及光照的强度.

(1)Q吸=c水m(t-to)=2.4×103J/（kg•℃）×2kg×(100-30)℃=3.36×10^5J(2)Q放=Q吸Q放=m酒qm酒=Q吸/q=3.36×10^5J/3.0×1

设3克镁能和X克氧气反应2Mg+O2=2MgO48-----323-------XX=2g要让3克镁完全燃烧需要氧气的质量为2克

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和硫反应的氧气的质量是y，与碳反应需要的氧气质量是z2H2+O2 点燃 . 2H2O4321gx41g＝32x得：x=8gS

天然气中主要成分为甲烷,每立方甲烷完全燃烧需氧气3立方,空气中氧气含量为21%,故需空气为（3/0.21）=14.3立方

蜡烛主要成分是C22H46（正二十二烷）,若是一摩尔质量的它完全燃烧是生成水（H2O）和二氧化碳（CO2）,其中C22H46中含有22个C,46个H,所以需要(22*2+46/2)/2=33.5个氧气

我来再答：再问：C8H14O2帮我算算再问：谢谢。我会采纳的再答：稍等一下再答：反应物是一mol撒再问：1再问：先给你再答：再答：再答：不客气

三者消耗氧气量的比值为8:3:2再问：46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成88gCO2和53gH2O,通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表达？

对于任意一种烃CxHy来说,他与耗氧量之间的关系为1CxHy-----（x+y/4)O2若是质量相等,设质量为1,先用1/M求出各种烃的物质的量,再乘以相应的（x+y/4),即得含氧量.如：质量相等的

所需硫酸钠的质量乘以十水硫酸钠的分子量与无水硫酸钠的分子量之比即可