作业帮怎么比较银氨离子和二硫代硫酸根合银离子的稳定常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:04:16
对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=
方法是：取两溶液,分别先后加入BaCl2溶液和盐酸溶液.如果先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明含有亚硫酸根离子；如果生成白色沉淀且沉淀不溶解,说明含有硫酸根离子.
尽管中学认为不反应（如楼上几位）,但是事实上因为HSO4-酸性并没有那么强,事实上会反应生成少量HSO4-,证据就是Na2SO4溶液通过使用精密仪器测量发现其pH并不是7,而是显现微弱的碱性
NH4++H2O==(可逆)==NH3H2O+H+； NH4Cl中Cl-对NH4+的水解无影响. CH3COONH4中由于CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,产生的OH-对NH4+的水
4SO42-后面的4在O的右下角,2-在O的右上角
SO4^2-,
Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉
根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+
加稀硝酸酸化加硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡沉淀
硫酸铵(NH4)2SO4=2NH4++SO42-121c(NH4+)与c(SO42-)之比约为2:1.根据电离方程式为2;1,但由于NH4+会有少量水解,水解比例小于1%（!）,略小于2;1,但c(N
通常是酸的酸性越强,其酸根离子的碱性越弱.苯酚的酸性比碳酸弱,所以,苯酚根离子的碱性比碳酸氢根离子强（即水解程度大）
氯离子加硝酸银生成氯化银不溶于酸沉淀,复分解.碳酸跟加盐酸有二氧化碳气体（气体通澄清石灰水鉴别）.铵根加氢氧化钠加热有碱性气体（气体用湿润石蕊试纸鉴别）.硫酸根加氯化钡溶液有硫酸钡不溶于酸沉淀.都是复
K+和Ca+的离子数都是20,但是K的质子数大,质子带正电荷,电子带负电荷,相互吸引,Ca的质子数大,吸引力强,所以半径小看错了,汗,K原子的最外层有4个电子层,而Ca2+只有3个电子层,K的电子层比
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
SO42-
错误.硫酸是分子化合物,溶于水电离并不能说明化合物类型.
二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化；溴离子可被氯气氧化.
氢离子和次氯酸根离子不能共存会生成次氯酸这种弱电解质
硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)
HS-会电离也会水解如果溶液中存在Cu2+Cu2+会与HS-电离产生的S2-发生复分解反应产生黑褐色的CuSCuS是沉淀（最难溶的几种物质之一）然后这个复分解反应促进HS-的电离促使复分解反应继续（勒