作业帮怎么比较溶液的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 23:42:58
醋酸的电离常数是1.8×10^-5氨水的电离常数也是1.8×10^-5所以两者的酸性是一样的.换一种说法的话：我们知道醋酸铵的PH值等于7即这个醋酸铵双水解中铵根离子和醋酸根离子的水解能力一样强,也就
碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子
第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M
根据溶质的电离情况,电离出的离子越多,凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质,不电离,CH3COOH是弱电解质,电离的少,KCl是强电解质,电离的多.所以,凝固点提高的顺序是：葡萄糖溶液再问：是凝固点降低
楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)
单一溶液：酸碱电离盐水解.就是说比较强酸强碱或弱～,只需要比较电离出来的离子,盐只需要比较发生水解即可.不要忘了水的电离.混合溶液要综合单一溶液中的各种情况,具体有几种类型1.强酸强碱混合.只要比较生
比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度比如说氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg醋酸部分电离,m=1~2mol/kg葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg所以,根据稀溶液的依数性氯化钾溶液凝
Na->S2->OH->HS->H+
NH4Cl,NH4HSO4（NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3
浓度相同,就比较分子质量大小就可以了
我试着讲解一下.其实高中判断例子浓度的主要依靠1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源 &n
硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]
解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生
Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于
比重度(g/ml)*体积(ml)*百分比含量(5%)/摩尔质量数(g/mol)/体积(L)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)
溶质物质的量除以溶液体积
用电离平衡计算电离出的氢离子浓度,再用负对数算出溶液PH值