怎么比较氨水和氯化氨等体积混合后氨根和氨

当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性

PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合,氨水过量,形成NH3.H2O--NH4Cl缓冲溶液,显碱性

如果二者的摩尔浓度相同,那就显酸性,生成物为强酸弱碱盐,本质上为铵根水解结和水中氢离子,因而浓液显碱性

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

反应后有NH3.H2ONH4Cl离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒式:C(NH4+)+C(H+)===C(OH-)+C(Cl-)物料守恒式:C(NH3.H2O

小于20%

酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度

PH=7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度=氢氧根浓度铵根离子浓度=氯离子浓度大小PH7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了

氨水是弱电解质,不完全电离.

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

Kb=C（OH-）C（NH4+）/C（NH3.H2O）分别找出C（NH4+）和C（NH3.H2O）恰好完全反应后,C（NH4+）=1mol/LC（NH3.H2O）约等于C（OH-）代入后求出C（OH-

根据电荷守恒,溶液显中性,1中溶液是等体积混合的,2中氨水体积是比盐酸体积稍微多一点的再问：我不是问答案，我是问为什么会这样？第二个氯化氨不是也会水解的吗？再答：会水解，你可以这样理解，等体积的混合生