AlCl3,BeCl2共价化合物

你问的是属于共价化合物的盐类吧,还有氯化铍,醋酸铅等,知道有就行

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6),形成共价化合物更稳定;再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2CI6:聚合

首先,你问题就是错的他们都是离子化合物.我们化学老师说,“离子化合物有两类：第一类是含金属元素的化合物.另一类就是含铵根的化合物就是含NH4的化合物.”希望我的回答能帮助你

准确的说法应该是多数物质遵循你说的规律,初中这样讲可以有一些例外：如含铵根的盐类,一般是离子化合物（有很多种,你懂的）AlCl3FeCl3HgCl2BeCl2属共价化合物AlCl3BeCl2SnCl4

NH4CL是离子键和共价键都有,但属于离子化合物,含有离子键的都是离子化合物,含有共价键的不一定是公家化合物一般来说含有活泼金属阳离子K、Na、Ca、Mg的或者铵根离子的除了AlCl3、Hg2Cl2都

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.

这个是看极化,变形性质的Al3+由于带的电荷多,并且原本半径就小,使得它的正电荷密度很高而Cl-半径大,核外电子多,带的负电荷密度也很大这样当两者遇到一起的时候,Al3+显示出了强大的极化性,Cl-显

由分子构成因为Al原子和Cl原子之间的电负性相差不大,小于1.7,这时氯原子不能从铝原子上得到电子,就只能以共价键结合,所以是共价化合物.

HCl是共价化合物,但在水中没有HCl分子,只有H(+)【实际上是与水分子结合在一起的,大致可以写成H9O4(+)】和Cl(+)的水合离子,这是由于H-Cl的化学键没有H-O化学键强,因此将H-Cl键

氯化铝是共价化合物,没错.证据是它易升华.氧化铝是离子化合物.工业上就是用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝的.氧化铝熔点2054度.（电解氧化铝时加冰晶石是作助熔剂,旨在降低氧化铝熔融的温度.可以认为是

1、因为Al原子和Cl原子之间的电负性相差不大,小于1.7,这时氯原子不能从铝原子上得到电子,就只能以共价键结合,所以是共价化合物.2、三氯化铝结构式就是一个铝原子在中心,三个氯原子在周围,通过单键键

是的.不是所有的金属和非金属组成的化合物都是离子化合物,而且,我可以说,大部分都是共价化合物.但高中时接触的金属和非金属组成的化合物几乎都是离子化合物.AgI,AlCl3,HgCl2

Alcl3是共价化合物,因为固态的Alcl3熔点较低,熔融状态下的Alcl3全部以Alcl3分子的形式存在,继续加热熔融的Alcl3,则会汽化形成气态六氯化二铝Al2Cl6分子,即Alcl3的二聚体.

高中阶段只要知道这一个就好了哦

氯化铝是氯原子和铝原子通过共价键形成的化合物,所以是共价化合物,熔沸点低,易升华.

Al本身的金属性是比较强的,但是呢,由于三价铝离子半径过小,电荷过高,导致了阴离子的变形,因此就导致了离子型向共价型的移动

初三化学课本上讲的内容有的在高中化学被推翻了,高中化学课本的很多内容在大学阶段被推翻了,随着研究的深入会有很多例外情况出现,当然只是个别现象,不影响某个定律的普适性

实验现象表明BeCl2的熔点低,熔融态不导电,那么可以确定共其为价化合物.而这是因为Be原子核对其电子云控制力较好,使得Be、Cl之间化学键的共价成分居多(电子云重叠多而偏移少).

的确是价化合物Al和Be的电负性,不足以全部丢失电子形成离子,AlCl3实际上是Al2Cl6,其中Al-Cl之间有3个共价键,3个是配位键

原因就是AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.HCl也是共价化合物但是溶于水在水中为离子状态所以就可以电解了