Al3(SO4)3中的化合价

原溶液中Al3+的物质的量为：n(Al3+)=ag/27g/mol=a/27mol所以原溶液中Al2(SO4)3的物质的量为n【Al2(SO4)3】=a/54mol原溶液中Al2(SO4)3的量浓度为

根据Al3+的质量ag.所以Al3+的物质的量为a/27mol则Al2(SO4)3的物质的量为a/54molSO42-的物质的量为3a/54mol取出V/4mLSO42-的物质的量为3a/(54*4)

原溶液n（Al3+）=m/27mol所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4

ag÷27g/mol=a/27mol原溶液AL3+物质的量a/27mol×1/4=a/108molV/4ml该溶液中AL3+物质的量AL2(SO4)3(由分子式可知：有1molAl则有1.5mol硫酸

原溶液中铝离子的物质的量n=m/M=ag/27g/mol=a/27mol取V/4mL溶液中含铝离子的物质的量n(Al^3+)=1/4*a/27mol=a/108mol则稀释后溶液中铝离子的物质的量浓度

Al离子总0.4一分子有2个所以就是0.4除2这么多

Al3+物质的量浓度是0.2mol/L（每1摩尔Al2(SO4)3中含有2摩尔的铝）SO42-物质的量浓度是0.3mol/L（每1摩尔Al2(SO4)3中含有3摩尔硫酸根）CaCl2溶液物质的量浓度是

1.AL3+表示铝离子,不能表示铝元素的化合价2.O2表示氧分子,两个氧原子应写作2O3.FeO是氧化亚铁,氧化铁是Fe2O34.氨是NH3,其中的N为-3价

VmlAL2(SO4)3溶液中含AL3+ag所以AL3+的物质的量就是a/27mol通过AL2(SO4)3的组成可以看出SO42-的物质的量是a/27*3/2=a/18mol取该溶液V/4也就是说取了

答案A解析：溶液等体积混合,在选择题里头我们一般设为都是1L,这样混合后的总体积就是2LAl3+浓度为0.1mol/L,由n=cv得：混合溶液中Al3+物质的量为0.2mol同理得：混合溶液中SO4^

设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0

因为硫酸铝是强电解质完全电离,硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-化学计量数之比=物质的量之比,Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-计量数123物质的量1

+6价化学反应方程式：A12O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O请放心使用有问题的话请追问

质子=(13*2+16*3+8*4*3)*0.2=34mol8g氧气为__0.25__mol；0.1mol氧气含有__1.6__mol质子,含有__1.6__mol电子

Cr是+3价在SO42-中s是显+6价

解题思路：该题主要考查物质组成，强电解质的电离基本概念，溶液中离子的计算解题过程：电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可以看出溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2:3根据比例关

假定混合溶液体积为一升

0.6再问：能不能写下步骤==再答：Al3+是0.4mol那麼Al2(SO4)3就是0.2,所以SO42-是0.6,不要这麼懒啊自己动手动脑想一下不行啊,考试谁帮你算?

晕这个怎么讲啊每个分子中都有两个铝离子

不对在铝单质中,化合价为0,在化合物中才是+3价不能笼统得说铝元素的化合价为+3价Al3+中的“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷