Al3 和AlO2-在溶液中为什么不能共存-搜答案-智慧作业帮

BCBC均在碱性条件下可以

(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓（H+）+（NO3-）为氧化剂硝酸,可将还原剂Fe2+氧化成Fe3+,还原产物和方程式与硝酸的浓度有关,这里就不说了

不对应为AlCl3+3NH3•H2O====3NH4CL+Al(OH)3↓

1：1由电荷守恒得1+3x3=4x1+nx2n=3所以3：3=1：1

会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,ALO2

跟氢氧化铝和氢氧化镁的溶度积有关,在相同浓度下氢氧化根的条件下,氢氧化铝的溶解度比氢氧化镁的溶解度小

0.2mol就是:0.2*6.02*10^23个

由Al3+的物质的量为0.4mol可知,Al2（SO4）3物质的量为0.2mol,那么K2SO4中硫酸根物质的量为：0.7摩尔-0.2乘以3摩尔=0.1摩尔.所以K2SO4的物质的量为0.1摩尔,所以

叙述量太大,想知道讲解,有意请加QQ：875044352,语音通话.

强碱溶液不可能含有Al3+和NH4+.取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.说明无硫酸根.无硅酸根.如果有硅酸根,酸化后有硅酸（H2SiO3）沉淀；如果有硫酸根,加硝酸钡有硫酸钡（BaS

不明白x是反应物还是中间生成物：是中间生成物选C,是和ALO2-反应的就选A再问：还是不明白╮(╯▽╰)╭再答：这个X不在箭头上吧？那就是Al(OH)3再问：不在箭头上，哦，谢谢O(∩_∩)O哈哈~

楼主还挺会蒙人这题其实不难!HCO3-和Al3+,Cu2+,AlO2-,S2-,OH-不能共存Al3+和HCO3-,AlO2-,S2-,OH-,HS-,ClO-不能共存Ca2+和AlO2-,S2-不能

n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03moln[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03molAl2（SO4）3+3Ba（OH）2=

选B因为向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体,说明溶液中一定SO32-和CO32-中其中的一种；继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,因为在酸性条件下,只有硫酸钡不溶于水也

双水解反应是盐溶液中盐类的阴阳离子分别与水的氢离子、氢氧根离子分别结合,形成相应的弱酸和弱碱.你要是希望Fe3+和Al3+在一种溶液中发生双水解,那要有另外的弱酸根,例如硫离子,铁离子水解为氢氧化铁,

首先回答你的第二个问题先看AB段消耗了两份体积的HCl,也就是说明这段反应中,阴离子：氢离子=1:2所以阴离子是二价的,且未产生沉淀,所以只能是碳酸根离子故,原溶液一定有碳酸根离子再来看你的第一个问题

由焰色反应可以得出肯定有Na离子.至于淡黄色沉淀肯定是S单质,气体的可能性很多,CO2,NO(NO2)等.对于A来说肯定含S离子,不一定含SO32-.HNO3也可以和S离子反应生成S单质和气体.所以A

A．此溶液中一定有S2-、SO32-、k+.正确,沉淀是S,气体是SO2或H2SB．此溶液中可能有AlO2-、CO32-.正确,加入的盐酸过量,无白色沉淀,且有CO2气体生成C．此溶液中一定没有Ag+

S2－与SO32、NO32——在酸性下反应生成硫了…………硫磺…………

AL3+容易和OH根结合所以大量存在应该是在酸性溶液中