作业帮AL,Mg和NaOH电极方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:06:05
在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不
总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
有关原电池的电极反应你应该明确:写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;如果在电解质溶液中不能共存,就
在碱性溶液中,铝比镁活泼,铝做负极,失去电子结合氢氧根变成偏铝酸根离子,正极上水得电子生成氢气和氢氧根再问：电极方程式计量数是不是可以不要最简
正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2
抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e
负极失电子,化合价升高正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,负极4Al-12e-+12OH-=4Al(
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说
Al负极,Mg正极因为Mg不与NaOH反应（或者说反应相当弱）,Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2-电极反应
在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O===2NaAl（OH)4+3H2↑
解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略
Al会转变为偏铝酸啊
可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极
负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极O2+4e-+2H2O==4OH-
铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OCu作正极,反应:2H2O+2e-=H2+2OH-