怎么得出阿伏加德罗定律的比例式

可以用一个公式推导,PV=nRT.n=m/Mr,R是常数.以后也不用记住那些推论了,就记住这个公式就可以了.1、摩尔质量比2、物质的量比3、摩尔质量反比4、摩尔质量比5、物质的量比

1..同温同压下V1/V2=N1/N2=n1/n22..同温同压下M1/M2=m1/V1=m2/V2,p1/p2=M1/M2(m1/V1即p.p表示密度啊,ROU不会打)

阿伏加德罗定律Avogadro'shypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（

阿伏加德罗定律Avogadro'shypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（

推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1（4）同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2分子间的平均距

一共有6个1.同温同压时,两种气体的体积之比等于其物质的量之比.2.同温同体积时,两种气体的压强之比等于其物质的量之比.3.同温同压时,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比.4.同温同压同体积时,两种

阿伏加德罗定律Avogadro'shypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（

定义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.使用对象：气体,可以是单一气体也可以是混合气体.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/

(1)阿伏加德罗定律是：在同温同压下,含相同体积的气体一定含有相同的分子个数.（2）C=1000*d*W/M(注：d是溶液的密度M溶质的摩尔质量）

就根据PV=nRT则PV=（m/M)RT1.同温同压下,V1/V2=n1/n22.同温同体积P1/P2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量V1/V2=M1/M24同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2

先记最常用的1同温同压,体积比等于物质的量之比我们老师说这就相当于吹气球,空气越多,体积越大同温同体积,压强比等于物质的量之比往大小不变的容器中吹气,气越多,压强越大3同温同压,密度比等于摩尔质量比摩

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

摩尔气体常数R=8.314J/(mol.k)

PM=ρRT中的M是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子.阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.克拉伯龙方程(理想

解题思路：相同的体积相同压强（温度也相同）的气体气体的分子数相同，也即起始时气体的物质的量相同。解题过程：设起始气体的物质的量均为1nol，然后根据反应：2NO+O2=2NO2NH3+HBr=NH4B

定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同压下,

P1V1=N1RT1P2V2=N2RT2因为T1=T2,V1=V2,所以P1：P2=N1：N2第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1质量相等时可知与M成反比

给你一个公式：pV=nRT（p表示压强,单位是kPa；V表示体积,单位是L；n表示物质的量,单位是mol；R是常数,取8.314；T是温度,单位是K）所以记住这个公式就不用去记住那几个阿伏伽德罗老人家