怎么判断原子满八电子结构

原子序数小于5的就不可能满足8电子稳定结构.\x0d看中心元素的价态和最低负价的绝对值等不等.\x0d比如PCl3,P显+3价,它的最低负价是-3,绝对值相等,满足8电子稳定结构\x0dPCl,P显+

首先不含氢元素,其次看化合价的绝对值加上该元素的价电子数是否等于8.如果是复杂的有机物或者化合物.画出它的电子式即可.

解题思路：解题过程：有错别字，更正如下：解析：如同学的例题光气COCl2，首先应该明确：碳最外层为4个电子；氧最外层为8个电子；氯最外层为7个电子。则碳需要4个电子；氧需要2个电子；氯需要1个电子，既

是不是想问怎样判断物体是有什么组成如果是这样的话简单的说1）质子中子和电子的问题氢原子只有质子没有中子其他的（离子除外）都是有质子电子中子的2）至于分子原子和离子的问题金属惰性气体都是原子形式存在除此

一旦出现HHeLiBe这些,基本上都不是8电子的稳定结构,其他的话,PCl5不是,暂时就想到这些,我在上高1

最简便的方法:该元素(H元素除外)的化合价的绝对值和它最外层电子数相加为8,则满足8电子结构了.举个例子:HCl中的Cl的化合价为-1,而它的最外层电子数为7个,所以-1的绝对值1加上7等于8,则HC

要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1,C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子；而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

简单的分子如ABn型的,就用经验公式,很有效原子的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8,则该原子就满足8电子结构,反之则反.如CCl4,C的化合价是+4,C原子最外层4个电子,4+4=8.C原子满

根据价电子数和成键的数目,价电子数加键数就是总共的电子数.比如CO2,C的电子数就是最外层电子数4再加上四个键,也就是4+4=8.再比如H2O,O最外层是6,和H成两个键,6+2=8.这只是简单的,复

最简单是看价态啦!失去为正,得到为负,有兴趣的就研究一下课本最后那一页的元素周期表,很好玩的

F2D2结构高中化学中常考的让你判断极性或非极性的就两个,C2H4和H2O2,乙烯中碳是SP2杂化,双氧水中O是SP3杂化,所以F2D2类似于双氧水,我们都知道双氧水是极性分子.

你没讲M是几价,所以我假设2+所以C3是4-,::C=C=C::左边和右边的C各-2价

对于离子化合物,如NACL等,外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子,又夺取NA的一个电子,达到8电子结构.NA本有1电子,被CL夺取,所以也有8个（L层）对于共价化合物,电子是公用的

共价键形成8电子稳定结构是普遍的,但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关,以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形,三个F在顶点,B在正中；F形成8电子稳定结构,B形成三个B-F键,同时还有一个p轨道空

看最外层和次外层的电子分布,根据洪特规则和保利不相容原理排布电子.

错误的氯原子电子层排布是：287,是不稳定结构得一个电子后,变成氯离子,电子层排布是：288是稳定结构

每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.

氟原子最外面是8电子结构,硫原子是12电子结构,该物质的空间结构是双四棱锥,就是四个氟原子和一个硫原子共面,然后该平面上一上一下还有两个氟原子.

主族元素的稳定的确遵循的是8电子稳定结构.但副族就不然了,例如铁元素,它的最外层有2个电子,但它稳定时有2或3价.这样一来,离子化合物就不一定满足8电子结构了,如氧化铁.至于过氧化物,它是由过氧根离子