怎么判断副族原子是否符合能量最低原理

原子序数小于5的就不可能满足8电子稳定结构.\x0d看中心元素的价态和最低负价的绝对值等不等.\x0d比如PCl3,P显+3价,它的最低负价是-3,绝对值相等,满足8电子稳定结构\x0dPCl,P显+

你说的这个应该是中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子,如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；而基于的判

要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1,C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子；而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8

当总体的数量很大,而且λ×n是常数的时候,就可以看作服从泊松分布再问：入和n分别是指什么再问：可以稍微举下例子吗再答：n是你所研究的样本的数量，λ是泊松分布的参数，百度泊松分布就会有说明。

高一不用讨论副族吧,绝大多数副族元素最外层电子数=1或2,每一族最外层电子数相同,但是基本每族都有一到两个元素是特例,不符合这条规律,而是因为能量最低原则使本应在最外层的电子排在了次外层,或者本应在次

不对的,原因是之所以有的电子在不同的电子层上,是因为他们所具有的能量不同,举个不太恰当的比方,越是有本事的人越想脱离别人的控制一样,最外的电子本事最大,所以他就会离原子核越远,是这个理吗?所以说不对的

简单地说就是看中心碳原子的杂化形式,如果采用SP杂化,就是直线性的,采用SP2杂化就是平面三角形的,采用SP3杂化就是空间四面体型,采用SP和SP2杂化的都是在同一个平面上,而SP3杂化就是四面体结构

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

打错了吧.应该是“原子失去电子要吸收能量”.这是必然的啊,电子本身在原子核的控制下,你要使它脱离原子核的控制,肯定要给他能量,就是你说的“原子失去电子要吸收能量”啊.任何原子失去电子都要吸收能量,与原

高中化学有机中的原子是否在同一平面上的判断方法：1、乙烯分子的六个原子在同一平面上：(酮羰基、羧基、酯基等中的碳氧双键所连接的两个原子)HH甲醛：O╲╱▕▏C==C╱╲╱╲HHHH2、乙炔分子中的三个

电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能

看它的原子结构示意图.原子层数越多,原子能量越大；最外层电子越多,原子能量越大.（能量最低原理）

不是的.副族元素的核外电子排布与主族元素是不相同的,每个轨道都有半空、全满的可能性.

几个比较简单的规律可寻...一般单键C原子至多和周围两根键上的原子在同一平面上CC双键周围的原子都在同一平面上..但不是同一直线3键原子都在同一直线上..自然也同平面另外..苯环上的所有原子都在同一平

当一个C原子与三个原子相连就是共平面结构.再问：那照您这么说。甲烷也是共平面结构了？再答：甲烷是一个C与4个H相连呀，不是平面结构，是立体结构。再问：您不是说“当一个C原子与三个原子相连就是共平面结构

记住常见的杂化就好了.杂化一般是非金属原子才有.当出现不适固有的最低或者最高价态的时候就要慎重考虑有没有杂化了.高中复杂的杂化不用记忆,主要是碳氧氮硫的杂化,其中氮要求也比较低

知道什么是π键什么事δ键π键相连的原子一定共面δ键链接的原子不一定共面因为δ键可以旋转,π键不能旋转.抓住这一点,剩下的就是几何上的共面问题了.

解决有机分子里原子共线共面问题除了必须具备一定的化学知识外,还应注意化学与数学的结合,运用所学立体几何知识,凭借简单分子作母体模型解决相关问题.一、常见简单分子的几何构型及取代规律1．甲烷的正四面体结

两对或多对等位基因分别位于两对或多对同源染色体上时遵循基因的自由组合定律.F1自交时分离比为9：3：3：1,或F1测交时分离比为1：1：1：1,均遵循基因的自由组合定律.F1自交时出现特殊比例如9：7

背是肯定的.我们学的主族的电子排布也是粗略的.真正的比较准确的排布应该是和副族一样的.那些叫电子亚层.也就是分的更细,想弄懂的话,随便一本化学竞赛的书上都有详细介绍,可以去看一下