怎么判断一个化学方程式是吸热还是放热

首先由方程式看出后面的正负号正号吸热,负号放热没有的话一般氧化还原反应反应放热,酸碱中和反应放热水解反应吸热到底是放热还是吸热一要看条件,再次就是要平时积累了

只要这个化学方程式有电子转移（元素价态有变化）,那么这个化学方程式是氧化还原反应

教你个简单的方法~氧化还原反应里面.判断强弱就看位置.反应物的氧化性或还原性一定大于生成物的.用这个关系就能秒杀选择题!

一般来说,酸碱中和为放热,水解吸热,溶解有放也有特例就那么几个你一定要记啊还有反映加热到一定温度后不需加热的时候也是放热此时反映靠自身反映放出的热量维持

如果反映物的总能量大于生成物的总能量则为放热反映,反之则为吸热反映`放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.其中：1金属和酸的

1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.

一楼说得一般规律没错可做题没用做题时要看这些物质本身能量变化(升高吸热,降低放热)或者周围环境的能量变化(比如温度降了吸热,温度升了放热),常见的这些,新年快乐哦呵呵

一般来说,大多数化合反应都是放热大多数分解反应都是吸热中和反应是放热燃烧反应是放热

放热反应　　(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.吸热反应　(1)①几个常见的反应

理论上应该看焓变,大于零为吸热,小于零为放热.常见的放热反应有：1、酸碱中和反应2、金属与酸的反应3、铝热反应4、大部分的化合反应常见的吸热反应1、C+H2O2、CO2+C3、H2+CuO4、Ba(O

宏观：反应物的总能量大于生成物的总能量,就是放热反应,反之是吸热反应微观：断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量就是放热反应,反之为吸热反应举例：1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数

这个好像不能直接判断的吧有关于吸热和放热,如果一个反应是吸热反应,那么提高温度的话,将使反应向正向移动,如果一个反应是放热反应,那么提高温度的话,将使反应向逆向移动,反之亦然啊再问：那么按你说的，2A

化合反应一般都是放热反应,分解反应一般都是吸热反应.到了高二选修四(化学反应原理)就会学焓变与熵变,通过计算热量就能判断是吸热反应还是放热反应.当然最重要的就是多记多背!高二党路过.

根据能量大小来判断.生成物能量大于反应物能量的,吸热反应生成物能量小于反应物能量的,放热反应能量变化才是本质,但是现象可以反映本质比如发光的反应通常都是放热反应,只需引燃的反应也是放热反应

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.一般来说有机物之间的反应都不是离子反应像一般的有机反应还有燃烧

严格的话,可以产反应焓,公式是deltaH=H（生成物）-H(反应物）.另外,可以看反应中断开什么键,产生什么键,产生的键越稳定就越放热.另外,化合反应基本放热,分解反应基本吸热也是一些常识.

物质溶解时温度降低是吸热反应、物质溶解时温度升高是放热反应

看产生的热量是增加的,就是放热,热量减少,就是吸热.如果您觉得正确或者采纳的话,

通常看中心元素的化合价最高价只能降低,只具有氧化性,如：SO42-最低价只能升高,只具有还原性,如：S2-中间价态既可以升高也可以降低,既具有氧化性也具有还原性,如：Fe2+