agcl颜色

书上的略微发黄,实验里基本看不到,电离平衡,AGCL生成的并不多.再问：神马意思？？请教能详细些吗？再答：生成物不只有AGCL还有AG离子和CL离子高中里就会学到的，是一个动态平衡，现在学生能结合实验

我觉得在KI中溶解度要大点,KI中的碘离子应该可以和AgCl形成络合离子,从而增加AgCl的溶解度

向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,生成了黄色沉淀,这是由于AgCl中Ag离子与KI中的I离子反应产生的沉淀现象.反应属于置换反应,因为I离子比Cl离子活泼.具体查询离子活性表.再答：产生的黄色沉淀是Ag

先分别加入盐酸,白色沉淀能溶解的是氢氧化镁再分别向另两种白色沉淀加入硫化钠,有黑色物质生成的,原物质为氯化银（因为反应总是向溶解度减小的方向进行）.（氯化银的溶度积是：298K时1.56*10^-10

AgCl沉淀可以溶于氨水,原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移,AgCl溶解.反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgCl还能溶解

沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3红褐色↓：BaSO4(硫酸钡)

错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会

结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

沉淀只能微量溶解,再问：什么时候用可逆，什么时候用等号再答：完全溶解等号，部分溶解可逆

AgClBaSO4都为白色,Cu（OH）2为蓝色,Fe（OH）3为红褐色

CaCO3,BaCO3,白色固体,溶于酸Agcl,BaSO4,白色固体,不溶于酸Mg(OH)2,Al（OH)3白色固体,溶于酸Fe(OH)3红褐色固体,溶于酸Cu（OH)2,蓝色固体,溶于酸Fe（OH

不能滴~假如反应了生成HCl和AgNO3不还是要变回来?AgCl是不溶于酸的白色沉淀.

不是.Ag++Cl-才是溶解的AgCl如果说的话,AgCl是与AgCl饱和溶液接触的界面上的固态氯化银

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

能反应!Cu在Ag的金属顺序表之前,所以能置换出来!Cu+2AgCl~CuCl2+2Ag

Agcl==Ag++cl-NH3.H2O==NH4++OH-Ag++OH-=AgOHAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

可以在稀氨水中存在如下反应：AgCl+NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl实验室用醛做银镜的银氨溶液的制作原理就是这个详情见下

第一题选B,溶解度的改变目前只和温度有关,温度不变,其他的都不变,第二题选A,因为加入硫酸铜粉末可以形成微小的原电池,增加反应速率

Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3