AgBr在2.0 mol L氨水溶液的溶解度

氨水具有刺激性,要注意安全,保存时要保存在棕色瓶中,避光,避免加热,远离酸性环境,常温条件下也易挥发

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

1.绝对不容的物质是没有的2.溶解存在个溶解平衡,氨和铜离子生成稳定的络合物,就打破了这个平衡,导致平衡往右移动,这个反应是蛮快的,用铜质勺子舀化肥的话,不一会儿铜勺子上会生成绿色的物质

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

过去,在农药化肥店都有.不过,现在没有人把氨水作化肥施用了.在少量的在化学试剂店可以买到,大量的要到化肥厂才有.

切又是庸师误人子弟氨气不导电是非电解质氨水是混合物虽然导电但不是电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.所以电解质首先是纯净物,而氨水是氨的水溶液,是混合物.氨气是氨的气态,但是是纯净物,

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

元素周期表：FClBrI我觉得应该插在AgCl和AgI之间再问：这和非金属性有什么关系吗？再答：我觉得，非金属性越强，沉淀物越稳定，但由于F的特殊性，我没有听到过氟化银，老师只说，暂时这样记：氯化银不

（1）Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]==Ag2S+4Na2S2O3（2）Na2S的物质的量=1/2*5.68/108=0.0263mol

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

你的想法是对的1,新加入的固体会溶解,但是也有已经溶解的固体析出,所以整体上浓度不会变化2,新加入的AgI会溶解,同时有AgBr析出,所以溶液中Ag浓度增大,Br浓度减小再问：2，新加入的AgI会溶解

首先析出的沉淀是AgI,析出沉淀的离子方程式为（Ag+）+（I-）=AgI↓,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因：AgI的溶度积最小,而Cl-、Br-、I-的浓度相等,AgI达到溶解平衡的Ag+浓度

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

不能拆,因为说若碱

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

中学课本上有的典型实验：(必修2)Ba(OH2)•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(选修4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.