Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+

加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+非金属离子还原性由抢到若弱：S2->SO32

Hg(2+)、Ag(+)、*Fe(3+)、Cu(2+)、**Fe(2+)、**Zn(2+)、H(+)、[Al(3+),Mg(2+),Na(+),Ca(2+),K(+)]*放电生成Fe(2+)；**由于

下面方法不是抄的.鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液Ag++Cl-AgCl↓

不一定要证明Mg2+,因为只有OH-和Mg2+才会产生白色沉淀所以就是OH-.

c则Fe和Fe3+反应了,因为没有Fe3+的话c>b(Fe+Cu2+==Cu+Fe2+固体的质量是增加的)因此第一步加入Cu后溶液组成为Fe2+,Fe3+,Cu2+若c有Fe则溶液中没有Cu2+了,这

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的

后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子

一定有：Cu2+（有色）Cl-（溶液要有阴离子）一定没有：OH-（与Cu2+不共存）Ag+（与Cl-不共存）可能有：H+楼下,题干说的是大量存在离子!

在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

很简单,先观察,颜色：Cu2+为没蓝色,Fe3+为黄色,从颜色可以鉴别这两种离子.剩下的Ba2+、Al3+、Ag+可以用Cl-进行检验,有包色沉淀,就含有Ag+,并出去所有的Ag+;剩下的Ba2+和A

B解析：氨水与Ag+,Cu2+,Fe3+反应生成AgOHCu(OH)2Fe(OH)3,随着氨水过量,AgOHCu(OH)2生成Ag（NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2溶液.

Ag+加NaCl.有白色沉淀产生!Ba2+用稀硫酸滴加,有白色沉淀!Cu2+直接溶液就是蓝色的!Fe3+加硫氰化钾,溶液呈血红色!Al3+加NaOH有白色沉淀,切随着它的滴加,沉淀消失!Na+焰色反应

加HCl,沉淀Ag+,白色沉淀再加足量氨水,沉淀Fe3+,红褐色沉淀最后通CO2,沉淀Cu2+,蓝绿色沉淀

这里的放电不是指放出电荷,而是指在电解池中的得电子先后顺序,你可以想为阳离子得到了电子,不就把电放出来了嘛再问：那么金属离子失电子一定比非金属失电子后吗？再答：？！什么再答：非金属离子一般都是负价态再

在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的

这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧