1.5mol浓硫酸的质量为其中含有mo lo-搜答案-智慧作业帮

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8％的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55

烧杯太大,则一开始稀释加的水就可能过多,另外洗涤时消耗的水也会过多,而导致溶液的体积超出所以,一般选择烧杯的体积是所配置溶液体积的1/5左右

熟记公式C=1000*密度*质量分数(W)/M由此算出密度C,再根据C浓V浓=C稀V稀即可得到V注意这里密度单位是g/ml

m=0.2mol*98g/mol=19.6g3molOH-的质量为:m=3mol*17g/mol=51g

m(H2S04)=nM=0.2*98=19.6gm(Al)=nM=5*27=135g

0.2mol硫酸的质量

19.6g

1.0.5molH2SO4中有2mol氧原子,0.5mol硫酸分子.2.2molNH3的质量为34g共含8mol原子20mol电子

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略

1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.

1.0.5molH2SO4中有2mol氧原子,0.5mol硫酸分子2.2molNH3的质量为34g,共含8mol原子,20mol电子

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

首先计算取浓硫酸的体积V;V=20.38毫升：然后溶解,取一个小烧杯,放少量的蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯里,用玻棒搅拌至冷于室温,取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容

mol质量即我们平时说的分子量或者原子量,即每mol原子的重量,单位：g/mol,1mol100%浓硫酸分子量为98g,浓度为98%的1mol硫酸质量为,98/0.98=100g

设需要浓硫酸x升0.1*500/1000=（1000*1.19*0.37）x/36.5,x=0.004L=4毫升

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

14763963其实很简单元素后边的序数就是1mol该物质含有的这种元素的量.

13.59

1.5mol硫酸的质量=1.5mol×98g/mol=147g，氧原子物质的量为硫酸的4倍，故含有O原子物质的量=1.5mol×4=6mol，则O原子的质量=6mol×16g/mol=96g，故答案为

1.5mol浓硫酸的质量为 其中含有mo lo