往盛有10克碳酸钙的烧杯中加入50克的稀盐酸,恰好完全反应

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

iask网上有这个题的答案.

1.(15+100)-110.6=4.4CaCO3----------CO210044x4.4x=10,故碳酸钙的含量为：10/15*100/100=66.67/100

CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO210073X2.2解得X=3.01g碳酸钙3.01g,其中钙为3.01*40/100=1.20g钙元素质量分数1.2g/10g*100%=12%

CaCO3---------CO21004410X=4.4g实际增加的质量为10-4.4=5.6g因为Cu不会与HCl反应,所以要加入5.6gCu

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         

B．10克碳酸镁和碳酸钠增加值量金属离子的质量mg=24再问：D为什么不对？再答：镁粉和置换氢原子铜不反应肯定大于4g啊10克碳酸钙4g钙再问：谢谢我知道了

设发生反应的碳酸钙为x克,生成氯化钙y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2100/X=44/2.2求的X=5.0g111/Y=44/2.2Y=5.55g石灰石中

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

答案AB碳酸氢钾和碳酸钙分子量相同,co3含量相同,所以二氧化碳相同,同理,CD明显不可能,所以选AB再问：C肯定对的，不确定B再问：B加入是生成氢气啊，肯定小于5.6啊再答：恩对，B是错的，C是对的

1)生成CO2的质量为：=反应前质量-反应后的质量=50+10-56.7=3.3克2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100-------------

设生成氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gXY100:111=50g:XX=55.5g100:44=50g:YY=22g反应后

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(上升箭头)100442.86二氧化碳的质量：10+90-97.14=2.86克所以碳酸钙的质量：2.86乘以100除以44=6.5克

△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g

解题思路：根据碳酸钙氧化钙以及镁粉铁粉与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+48g-55.6g=4.4g．故填：4.4g．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 &nb

（1）生成CO2的质量12g+48g-55.6g=4.4克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g

生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5