形成原电池加快反应速率的原因 两条马路

加快电子运动；和水果电池原理一样

因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,反应就快了.1、一样的.2、

为啥不容易靠近铜表面呢?氢离子带正电荷,铜上面有锌的负电子,正负相吸,过去就能得电子.然后就生成氢气出去了.

锌与硫酸铜反应生成铜单质.构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续

zn与硫酸铜发生置换反应生成铜单质附着在锌表面,就组成了原电池,Zn--Cu---H2SO4故反应速率加快再问：具体怎么形成原电池的？不太懂，最近刚学，不是要有导线连接铜zn吗再答：导线连接，直接接触

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

因为NO3-要结合H+形成HNO3,HNO3的氧化性很强,所以在这里先考虑于HNO3发生氧化还原反应,如果NO3-消耗完了,才能形成原电池继续反应.

是的增大接触面积因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以

电解水目前还没有什么催化剂,.因为电解水的原理是：水是弱电解质,电解时只是电解其中的游离电子!加入稀硫酸,硫酸钠,氢氧化钠,等物质是为了加强游离电子.因为他们的电解比水强.所以可以加快电解!但是浓度控

增大了活化分子的碰撞机率.

增大电流会再问：那是会不会？再答：不会

1.原电池可以提高正负离子的移动速度.加快反映速度.普通反应电子或阴离子或阳离子都是靠电荷互相吸引而移动而原电池的电子是在以接近于光速的情况下在电路中移动,而阳离子则已经聚集在电极上或周围2.原电池进