形成二缔合使羧酸比相近相对分子质量的醇的沸点高

A----4O2x128x=128/2=64

分子式是C5H12O,共有8种同分异构体

CO2——碳、氧原子个数比为：1：2CO2——相对分子质量＝12+16X2＝44CO2——碳、氧元素质量比＝12：（16X2）＝3：8SO2——硫、氧原子个数比为：1：2SO2——相对分子质量＝32+

干冰化学式CO2,相对分子质量44,原子个数C:O=1:2,元素质量比C:O=3:8盐酸化学式HCl,相对分子质量36.5,原子个数比H:Cl=1:1,元素质量比H:Cl=2:71碳酸钙化学式CaCO

要测NO2,应逆向进行,根据勒夏特列平衡移动原理,应采用低压高温,N2O4可写成（NO2）2就是二聚分子

不能把,醚类不易容于水,我感觉不能

这段话解释的是水的密度的特殊变化特点.冰由于形成大范围的氢键,所以体积增大,即密度减小,小于水,导致冰会浮在水面上.而4度时的水的密度认为是1g/cm3,最大.温度再升高,密度又减小,即体积又增大,即

分子X2共有三种,说明它只有二种同位素.假设这二种同位素为A、B.则其可为A2,AB,B2.那么A元素的相对原子质量为79,B元素的相对原子质量为81.A：B=（2*7+10）：（10+7*2）=1：

空气是混合物；相对分子质量是对元素（纯净物）本身提出的概念；楼主不要搞混了.相对原子、分子质量与密度没有任何关系.再问：再答：这句话当然是对的啊。。。但是密度是和物质形态有关的，是和物质内部结构有关的

饱和一元羧酸（CnH2n+1COOH）与某饱和一元醇（CmH2m+1OH）生成的酯（CnH2n+1COOCmH2m+1）相对分子质量为116,可得m+n=5,其分子结构中含有2个甲基的同分异构体8种：

氢键使得水蒸气中的水分子不是H2O,而是(H2O)n[缔合分子],所以接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18固体冰当中,氢键稳定(因为低温),固定了水分子之间排列方式,相对液体水反而疏松了,固体冰密度也

当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种

烷烃的直链和支链对极性的影响很小,毕竟碳的电负性不是很强,即使结构不对称也不会增加多少极性,关键是如果烷烃是规则的直链,则由于都是直线型分子,分子之间就可以靠得比较近,范德华力较大,因而熔沸点较高；而

人喝水是为什么?是为了让水做人体内的介质,让其他物质有一个环境来起化学反应.比如说,如果没有水,固体的食物无法消化掉,只有食物溶解在水中,才可以被消化.所以喝缔合度小的水,效率更高,同样喝一升水,缔合

A、B都是芳香族化合物,相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.-------化学式属于CxHyOz且,x>=6,即分子量大于12*6+16=88A中氧元素的质量分数为31.6％,

相等再问：能举例吗？再答：CH3CH2OHHCOOH分子量都是：46再问：HCOOH叫什么再答：甲酸

用过冷法测分子质量靠的是依数性.即依靠溶质在溶液中粒子的数目.注意,依靠的是粒子的数目而不是分子的数目.如果发生缔合或解离,自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数,那测出来的相对分子质量自然有偏差.

CxHy12x/y=9/2x/y=3/8(y)8=2*2(x)+2所以得C3H8

解题思路：根据官能团与性质的关系分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对