当空气中的甲烷与空气的体积比为多少时爆炸极限最大

不能用排空气法、甲烷可以破坏大气层,所以最好不要用排空气法.一般使用排空气法只适用于那些无毒、对环境影响小、与空气密度差大的气体、希望对你有帮助

这个60%,是相对湿度.相对湿度的概念：某温度时空气中水的蒸气压跟同一温度下水的饱和汽压的百分比,叫做当时空气的相对湿度.空气中水分达到最高含量时称为饱和状态.这种情况下的相对湿度为100%.温度越高

B,CH4+2O2=CO2+2H2O,就是甲烷和氧气比是1:2是最剧烈.空气中氧气是21%,设甲烷是x,x:(1-x)*21%=1:2,x=9.502%=9.5%

设：甲烷的体积分数为x据：CH4+2O2=CO2+2H2O列：x+2x/0.21=1x=1/(1+2/0.21)得：x=9.5%再问：额…不懂x+2x/0.21=1这个再答：这样理解吧，假设有100L

空气中甲烷的浓度在9.5%时爆炸最猛烈.瓦斯爆炸是甲烷和空气组成的爆炸性混合气体在火源诱发下发生的一种迅猛的氧化反应,混合气体中的氧与甲烷都全部燃尽时,一体积的甲烷要同二体积的氧气化合,也就是要同2+

2H2+O2==2H2O爆炸最猛烈时氢气与氧气体积比为2:1设氢气体积是2,那么氧气体积就是1,空气体积则是5所以氢气占空气比例2/7=29%时,爆炸最猛烈

空气中的氮气和氧气体积比是21：78所以660立方米空气中有氧气=660*21/(78+21)=140立方米有氮气=660-140=520立方米

标况下,气体体积比等于物质的量（n）之比又n=m/M,等质量(m),所以n与M成反比,所以V1：V2=n1:n2=M2:M1=32:16=2:1

D40度温度高,容纳的水蒸气也多

CH4和2个O2反应,O2比例是21%,所以CH4比例是21%/2=10.5%,选B甲烷和乙炔的混合气体1mol,其质量为27.2克,这是不可能的

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

答案：A甲烷与氧气恰好完全反应时(1∶2),爆炸最强烈CH4－－2O2－－10空气甲烷体积含量=1//(1+10)=9.1%

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

空气中二氧化碳的体积分数为1%时,人会感到气闷、头晕、心悸空气中二氧化碳的体积分数为4%-5%时,人会感到气闷、头痛、眩晕空气中二氧化碳的体积分数为6%以上时,会使人神智不清、呼吸停止,以致死亡

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

B发生爆炸最强烈时,是指甲烷和氧气恰好完全反应时,没有剩余.空气中近似体积百分比是已知条件,N2占78%,O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4+2O2=CO2+2H2O（气）,甲烷与氧气

甲烷在空气中含量5%至15%,温度达到650度以上,爆炸!你问的甲烷与空气一比六,也就是甲烷占空气的14.3%,在爆炸范围之内,点燃时的现象就是：boom!

根据题意,当空气中氢气和氧气恰好完全反应时,爆炸力最强.则2H2+O2=2H2O,H2：O2=2：1原空气中O2：N2=21：79,所以空气中H2：O2：N2=2*21：21：79,氢气在空气中所占的

密度小要往上跑啊,但是瓶子里是空气啊,这需要瓶子倒过来利用甲烷把空气挤出去.再问：再问：这个实验为什么要用饱和食盐水，有什么用途

如果这些地方的空气中含有较多的二氧化碳气体,不仅对人有害处,而且正常燃烧的木棒的火焰也会熄灭.（1）将正常燃烧的木棒伸入待检测的地方,观察火焰是否熄灭（2）如果伸入的木棒的火焰熄灭了,人员就不能进入了