作业帮当碳和氧气的质量比在什么范围时,只生成二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 17:46:06
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4
要生成CO2,C和O2物质的量最多是1:1所以质量之比要
C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这
完全反应比例是2:1
体积比o;h=1：2质量比为O:H=8:1
CO2----CH2O----2H441218236X=4甲烷中碳元素和氢元素的质量比是：12:4=3:1
2C+O2=2CO3:4C+O2=CO23:8
2co+o2=2co22c2h2+5o2=4co2+2h2o由方程式之n1;n2=1;5,som1;m2=1*32;5*32=1;5
因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12
当碳和氧气的质量比为3:4至3：8之间时,燃烧后既生成CO也生成CO2.以3g碳为例：氧气不大于4g时,只生成co,氧气质量大于或等于8g时只生成co2
当氧气足量时：C+O2=点燃=CO2,该反应中碳与氧气的质量比为3:8,反应生成二氧化碳；当氧气不足时：2C+O2=点燃=2CO,该反应中碳与氧气的质量比为3:4,反应会生成一氧化碳；故碳和氧气质量比
第一个反应的方程式是2Na+O2=Na2O2第二个方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2如果是相同的Na2O2可得O2的质量比为2：1
108：96：204可除,也可不除的
等质量的镁、碳、硫在定量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比是2：8：3解题过程：每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃
氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 点燃 . 2H2O4 32 &n
氧气和氮气的质量比应该是1:3.27
设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y，可得1244xx+y×100%=20%解得x：y=11：4；故选C．
我觉得,还是要看H2与O2的物质的量是多少但如果你问的是电解水的实验,可以有两种算法1.根据质量守恒定律2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑2*232H2：O2=1：82.因为水中的H全部转化为H2,
CO的M为28】CO2的M为44假设质量CO为28那么CO2的质量为14那么CO中的C为12CO2中的C为14乘以12除以44相比之下可以知道答案为B