作业帮当甲烷和氧气混合气体后气体温度为多少时彻底阻止了其点火
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 02:15:12
你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+
反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=
8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物
CH4+2O2=CO2+2H2O,体积变化（减少）2,而实际减少了57-23=34,当甲烷过量时：体积为23,当氧气过量时甲烷体积为：34/2=17
设CH4为X,C2H6为YX+Y=30(4X+6Y)/2=70(减少的为H2O的量)解得X=20,Y=10
答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的
我把28ml换成了38ml,你参考一下CH4+202=CO2+2H2O22.4ML44.8ML22.4MLX2XX假设消耗了XML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成XML气体,所以反映后气体
碳含量约高,燃烧的温度就越高.乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上）,可用来切割和焊接金属.甲烷的要低,大概在1500左右,但是由于燃烧情况不同,温度也不尽相同.工业上主要用乙炔
CH4+2O2=CO2+2H2OCH4：O2：CO2：H2=16：32：44：2=8：16：22：1设原混合中CH4体积为X,O2为Y若O2有剩余,则反应后O2为Y-2X,CO2为X（Y-2X）*16
一看题就知道你还是学生,我只能告诉你解题的思路,不告诉你答案.1,甲烷+氧气==二氧化碳+2水,一个氧气对应一个二氧化碳,体积不变,只有甲烷减少和水的生成,水常温常压是液态的不占体积.只有甲烷的变化了
1.常温常压水是液体CH4+2O2==CO2+2H20体积差122x2x2x剩余23ml,所以2x=57-23=34x=17所以甲烷17毫升2.混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO3
假定反应前的体积是10体积,则反应后为4体积,体积减少10-4=6CH4+2O2----点燃---CO2+2H2O1---------2----------------1----体积减少23-----
CH4+202=CO2+2H2O22.4ML44.8ML22.4MLX2XX假设消耗了XML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成XML气体,所以反映后气体为58-3X+X=38,求得X为10M
CH4+2O2----点燃---CO2+2H2O121213可知氧气过量,所以生成1LCO2,和液态水因此反应最后得到1LO2和1LCO2,共2L通过NaOH,CO2被吸收,只剩下O2,为1L
甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
由于CO2和甲烷都是1分子得到1分子CO2,设它们总共有xL,乙烷有yL,产生的CO2有26.4/44=0.6mol,原混合气体有8.96/22.4=0.4mol则混合气体平均每个分子含有的C原子数为
CH4+2O2=CO2+2H2O判别式VV2VV2V1.6-0.8V=0.4L即CH433.3%M混=C混V=16x1/3+32x2/3=80/3
根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,