作业帮当溶液中通入氯气至过量时,_______离子不可能存在.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 06:59:35
12Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-32Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-再问：那FeI2+Cl2呢？再答：根据
当CO2过量时,就会与生成的Na2CO3在溶液中接触,继续发生化学反应,就会有NaHCO3产生,反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3属于强碱弱酸盐,CO2在水中显酸性,两
KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HClNH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+NH3.H2O+H2OHClO4,HClO3,HClO2,HClO.再问：第二个为什么不是氨气生成再答
少量Cl2：FeI2+Cl2==FeCl2+I2,2I-+Cl2==2Cl-+I2过量Cl2：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2,2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2
NaCl2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2挥发了.
溶液由无色变为红棕色（Br2）,2Br-+Cl2→2Cl-+Br2
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaHCO3
Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO氯气溶于水得到HCl,酸性,所以石蕊会变红还得到HClO,具有强氧化性,因此有漂白性,能漂白有色物质,所以石蕊褪色
氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
西门同学对于问题补充的回答个人认为错了风同学你给的方程式似乎就是错的,碳酸氢钠过量,那么就碳酸氢根和氢氧根的系数就都应该是2,要考虑的,你是对的对于主问题的解释由于是过量反应,所有的溴离子都会参与反应
红色退去没有次硫酸钡,只有硫酸钡和亚硫酸钡,都是白色沉淀
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
因为氯气过量了,所以亚铁离子和溴离子全要被氧化.亚铁离子和溴离子的量比为1:2,所以上一个方程式正确
在标况下,n(Cl2)=11.4/22.4=0.509mol.由于还原性有Fe2+>Br->Fe3+所以先发生反应①假设0.5molFeBr2完全参加反应,生成的n(Cl2)是x,Cl2+2Fe2+=
化学方程式:2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2离子方程式:6Br-+3Cl2=3Br2+6Cl-
A．通入过量氯气就生成AgCl沉淀，与信息不符，故A不选；B．Na2SO3与过量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有硫酸钡白色沉淀，故B选；C．通入过量
Cl2+2I-=I2+2Cl2氯气氧化性比碘强,把电离子氧化了四氯化碳和苯
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl