当溶液中X2O7和

亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X

X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思

比如说鉴别硫酸根时,需用盐酸酸化过的氯化钡,因为这样才能排除干扰,你想啊,万一原溶液里的碳酸根时,直接加氯化钡时,就会出沉淀,这样就说不清楚了,明白了吗?同理,检验氯离子是,先加稀硝酸是同一道理,排除

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1

负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑

1、用化合价升降守恒解题化合价升高的是Fe2+,到Fe3+化合价降低的首先是Cl2,从0到-1,然后是X2O7^2-中的X,从+6到+n1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)n=3即B2、你的数据

Ba2+和Ag+因为存在这两种阳离子时与上述四种阴离子形成沉淀而不能存在与溶液中.

你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,则剩余F

HA+NaOH=NaA+H2O水解离子方程式(A-)+H2O=HA+(OH-)水解常数＜电离常数离子浓度：Na+＞A-＞OH-＞H+

错,当溶液中[H+]>10-7时,溶液显酸性,当溶液中[H+]

额···fe3o4是可溶物啊···我错了10多年····

当溶液中同时含有氯离子和硫酸根离子时,先加入稀硝酸,再加硝酸钡溶液,有白色硫酸钡沉淀,检出硫酸根离子.再加硝酸银溶液,有白色氯化银沉淀,检出氯离子.若有碳酸根,加稀硝酸时会产生使石灰水浑浊的气体.

3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价

电池反应生成水,溶液被稀释,氢离子浓度减小电解质溶液PH增大

同时存在电解质电离成离子的过程,和离子重新结合的过程,当这两个过程的速率相等时,电离过程即达到平衡状态.

二价铁是淡绿色,三价铁是黄色,溶液显什么颜色,要看两种离子哪个居多,一般哪个多,颜色肯定偏向哪个.如原溶液是二价铁盐溶液,变质少许,也看不出颜色变化,依然显淡绿色.

从电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小因此[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]2)继续滴入Na

S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.

已知A溶液中含有大量的自由移动的H+和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na+和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H+和阴离子b数量大量减少．而Na+和阴离子a数量几乎没有变化，说明H+

溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH-）因为c(NH4+)=c(Ci-),所以c(H+)=c(OH-）所以ph是7,