当溶液中x2o7

亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X

如果你是中学生,那么当溶液中含有大量的氢氧根离子时,不可能大量存在的阳离子：H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Hg2+、Al3+、Zn2+、Sn2+、Pb2+、Ag+等除了K+、

答案选D,根据图像中生成沉淀,沉淀未完全溶解,可知溶液中有铝离子,所以不存在碳酸氢根离子；氢氧化钠一共用了10份：0-a：1份,与氢离子反应c-d：1份,与氢氧化铝反应,根据氢氧化铝与氢氧化钠1:1反

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思

OH-CO32-CH3COO-HCO3-SO32-等各种弱酸根

比如说鉴别硫酸根时,需用盐酸酸化过的氯化钡,因为这样才能排除干扰,你想啊,万一原溶液里的碳酸根时,直接加氯化钡时,就会出沉淀,这样就说不清楚了,明白了吗?同理,检验氯离子是,先加稀硝酸是同一道理,排除

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

1、用化合价升降守恒解题化合价升高的是Fe2+,到Fe3+化合价降低的首先是Cl2,从0到-1,然后是X2O7^2-中的X,从+6到+n1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)n=3即B2、你的数据

HAC过量~~我觉得.PH=7说明c氢离子和c氢氧根离子相等但HAC中的氢离子不能完全电离.说明他过量才能满足条件顺便说一下n氢离子和n氢氧根离子相等时是完全中和

你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,则剩余F

错,当溶液中[H+]>10-7时,溶液显酸性,当溶液中[H+]

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价

生成红棕色物质（铜）同时溶液颜色变浅或消失铜丝表面变黑（银因为一些原因不会是银白色）同时溶液由无色向蓝色过度无现象

二价铁是淡绿色,三价铁是黄色,溶液显什么颜色,要看两种离子哪个居多,一般哪个多,颜色肯定偏向哪个.如原溶液是二价铁盐溶液,变质少许,也看不出颜色变化,依然显淡绿色.

S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.

还是酸性的,因为NaCl是中性,Na+与H+同时存在

CH3COO`~=Na+=H+=OH-