当参加金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

N只有+1价和+3,+5价

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n

只能选C因为单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1当金属化合价为+1时,2mol金属共失去2mol电子,1mol硝酸得到2mol电子,所以还原产物的N为+3价当金属化合价为+2时,2mol金属共失去

参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量比例是2:1根据得失电子守恒,设单质反应有为+n价,则反应转移电子数=2nHNO3中的N化合价下降2n,原来HNO3中的N是+5价,下降2n后一定是奇数,选C

设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合

这其中还涉及到化合价的变化,如果金属一价,那么HNO3就要降低2价,如果金属2价,那么HNO3要降低4价.如果金属是三价,那么HNO3要降低6价,如果金属是4价,那么HNO3要降低8价1,如果1价,不

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

这个答案没错.依据电荷守恒,既然单质与被还原硝酸之间是2:1关系,则说明N原子得到的电子数为偶数.硝酸中N元素是+5价,则还原产物中的N元素应该是+1或+3价.但是如果还原产物中N是+3价则说明金属被

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

因为一个参与反应的金属原子只能失去整数个电子,而参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,所以1个硝酸分子得到的电子是2个金属原子失去的电子,即硝酸得到的电子数一定为偶数.而金属失去的总电子

我们用定一法看&电子（转移）守恒假设：被还原的硝酸的分子个数为一由题可知参加反应的金属单质为2又因为金属的价态为：+1、+2、+3所以对应的电子转移的总数为2、4、6个接着来看被还原硝酸可能生成的产物

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

D再问：我的补充呢怎么个说法再答：不会。高价有氧化性，不会还原硝酸。再问：反应物是单质，不就可以还原了么？再答：硝酸的单质？再问：不是啦，我说是金属单质，不可以是铬或者锰金属么？

9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式计算：   3Cu

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2

这两个题还真不错由于我第一题看错把我晕了半天!哎……现在就来为你解答吧!首先第一题：我们用定一法看&电子（转移）守恒假设：被还原的硝酸的分子个数为一由题可知参加反应的金属单质为2又因为金属的价态为：+

这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可

生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素

金属升4价,同时生成R(NO3)2,消耗4个HNO3,只有1个HNO3被还原所以HNO3降四价,选N2O4R＋10HNO3=4R(NO3)2＋N2O＋5H2O