当化学反应不平衡时反应速率等于计量系数之比吗-搜答案-智慧作业帮

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

平衡时正逆反应速率相同但绝不为零.至于比较的话我想应该是平衡前反应进行方向的速率＞平衡后正逆反应速率＞平衡前反应进行反方向速率,但这个大小关系仅限于整个过程中外部条件(尤其是温度压强催化剂)没有变化的

对的.因为化学反应是按固定比例参与的.

对于可逆反应,只有一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式异侧的一种物质的反应速率（或是生成速率）之比等于计量数之比时,或一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式同侧的另一种物质的生成

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

上面的都已经说了化学反应是所需各物质的比按系数比发生的也就是说他有可能没有达到平衡.顺便再给你一些不能判断平衡的情况：当两种物质的浓度变化所表示的反应速率同为正反应或逆反应的速率时,不能说明反应达到平

反应速率比等於系数比,那是对於正反应或者逆反应来说的.比如说N2+3H2=2NH3,正反应速率假如说消耗N2速率为1,那麼消耗H2速率为3,生成NH3速率为2.这都是v正,但是v逆就不一定是这个数了,

再问：正解谢谢再答：不客气～

化学上说的反应速率一般只是只平均速率,而不是瞬时速率再问：说甲反应比乙反应快或升温增压使速度提升都是是指平均速度么再答：这个对于瞬时速率、平均速率都成立

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.　表达式：△v（A

这里的化学反应一定针对的可逆反应,也就是同时向右和向左都能发生的反应.化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段,就是一种平衡状态,达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等.在从反应开始至达到

2Z+Y=3X1.5mol/（L·min)或者0.6/（1.2+0.6）*100%.不是很清楚是速率还是转化率 .C是什么? C是什么?再问：打错了3.达平

影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质,外界因素：温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态.只要根据每个条件的不同就可以判断速率的大小..

你说的化学反应速率应该是指某种反应物或生成物的量变化率.如果是这种意义的话,无论是否达到平衡,变化率比都等于计量系数比.

等于.主要需要计算的是平均速率之类的,都按比例.

以N2+3H2=2NH3为例消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,

ln2=Ea(T2-T1)/RT2T1

不是,等于浓度的改变量除以相应的时间