AB两元素,A元素原子的M层 N层电子数比B元素原子的M层N层电子数多4 5个

A：2,8,11,2（V）B：2,8,18,6（Se）再问：求推理过程再答：N层有电子，至少2个；M层超过8个，最多18个。再问：　　为什么N层有电子至少有2个那铬是什么情况　　是不是可以这样理解　　

KLMNAxB2x你第一个条件没给清楚啊,但是就是这样列张表分析一下.我猜你的题目是不是B的M层比A多3个电子,那么A的M肯定没电子了,因为L没排满,这样看的话A是24就是炭,B是283,就是铝

BL层电子数是（a+b),说明a+b=8A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,说明b=2,a=6,A是OB元素的原子M层电子数是（a-b)=4,B是Si化合物是SiO2

B元素是有KLM三层有M层,说明L层是8个,也就是a+b=8A元素次外层是b,最外层是a,想到是A26形式,a=6,b=2,A是O元素那a-b=4B284B是Si元素a=6b=2

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去

1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个,可以判断A为第四周期p区元素.因为4s轨道最多可容纳2个电子,而题目指出A的N层比B的N层多3个电子,说明A的4p轨道上一定有电子,故A一定为

存在a-b,则b=2,由于B存在M层,且L层为a+b,则a+b=8,a=6所以A是O,B是SiAb化合物为SiO2A、不会和水反应B、不和硫酸反应C、要反应.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H

M层也就是第三层,N层也就是第四层.A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和多3个,也就是A原子第三层比B原子第三层少5个电子,A原子第四层比B原子第四层少3个电子.由于电子

解析A元素原子M电子层上有6个电子,M层为第三层,说明其电子排布为：K：2,L：8,M：6（硫元素）B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子,说明其电子排布为：K：2,

存在a-b,则b=2,由于B存在M层,且L层为a+b,则a+b=8,a=6所以A是O,B是SiAb化合物为SiO2A、不会和水反应B、不和硫酸反应C、要反应.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H

A是钒,2,8,11,21s2s2s2p63s23p63d34s2B是硒,2,8,18,61s22s22p63s23p63d104s24p4

B元素的原子M层电子数；所以B有3个电子数B的核外排布28（a-b)又知道L层（a+b)所以（a+b)=8又可以得出ab都小于8,所以A只有2层.A的排布bab=2a=6A是OB是Si答案B

为小于18的次外层,不存在能级交错,所以b=8或2但是因为B原子M层电子数为（a-b）,所以b=2L层电子数为（a+b）,又L层电子=8,所以a=6所以A是氧B是硅!有什么不清楚的可以补充提问!

A是Na1s22s22p63s1…B是V.1s22s22p63s23p63d24s2

AlF3三氟化铝

元素A是Al元素B是F所以两者的化合物是AlF3

元素周期表第1,2,3,4,5,6,7周期能容纳的最多电子数分别是2,8,8,18,18,32,32个.但第七周期是不完全周期,目前有28种元素.里面有各原子电子排布

:Sea:Mn

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

A28132B28186A为Mn,B为Se