作业帮当So2和So3中,氧原子的个数为1:1时,二者的物质的量比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 22:48:39
可设SO2和SO3的质量都是m克，则SO2中氧元素的质量为：m×16×232+16×2×100%=0.5m，SO3中所含氧氧元素的质量为：m×16×332+16×3×100%=0.6m，则相同质量的S
设SO2的质量为x,SO3的质量为y,则:x×[(2×16)／(32+16×2)]=y×[(3×32)／(32+16×3)]所以x／y可以求出了.由于求x／y是数学问题,这里不算了,第二问仍用x／y表
硫原子比：m/64:m/80=氧原子比：2m/64:3m/80=再问：都是建立等式关系呗！懂了！！谢谢老师！！
设SO2和SO3的质量均为1g,物质的量分别为1/64mol和1/80mol1个SO2和SO3分子分别含2个和3个氧原子,氧原子的个数比:2/64:3/80=5:6,A不对硫元素的质量比:32*1/6
二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80
先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80
mSO2是m个的SO2分子,其中含有氧原子为2m个nSO3是n个的SO3分子,其中含有氧原子为3n个mSO2和nSO3中所含氧原子的个数之比为（2m：3n）质量相同的SO2和SO3两种物质中所含氧元素
分子数3:2质量比(64×3):(80×2)=6:5速度回答,抄袭死全家再问：但是答案是16：15啊！！ 再答：不是答案错了就是题抄错了，中学老师理科高考分数肯定没我高，这种简单的题我还是有
SO2相对分子质量是64,S03是80,所以质量相等时它们的物质的量之比是80：64=5：4,O原子个数比是5*2：4*3=5：6,O原子原子量相同,故质量比也是5：6
是5：6比如都有64g那么二氧化硫就是1mol而三氧化硫就是64/80也就是4/5mol二者氧原子物质的量之比为1*2：4/5*3=5/6所以二者质量比为5:6
SO2分子量为64,SO3为80氧原子数相等时,二者物质的量之比为3:2故质量之比为64*3:80*2=6:5
3*64:2*80=6:5
第1题:相对原子质量:S32O16设SO2有x个,SO3有y个则由题意得:x2O=y3Ox(16*2)=y(16*3)x/y=3/23*(SO2)/2*(SO3)=3*(32+16*2)/2*(32+
两物质中氧元素的质量比即氧原子的个数比是(2*m/64):(3*m/80)=5:6
设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比
1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.
（1）（32+16*2）/（32+16*3）=4/5（2）2/3
3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5
SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）
相对分子质量的反比m是质量的意思