当M层是最外层时,最多能排布多少电子

最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M

按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

首先,我们是在学高中化学,不是初中……其次,在初中范围内,你所说“原子核外电子数最外层最多不超过8个,离子则为8个或2个”是正确的.为什么呐?因为初中我们只讨论主族元素,主族元素就是那样.而高中,副族

还是按照原来的排呗第七周期第一个是6s24f145d106p67s1最后一个是7s25f146d107p6一般不会问具体的排布的,最多问你第七周期多少元素或者给个序数让你算哪周期

高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必

2.8.14.2高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上

每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？

其实电子层就那么几个首先K肯定不可能因为没有n-1层L层最外层为8,与K层2不同M层最外层为8,与L层8相同,同时作为次外层可以容纳18个电子,恰好比n+1层N层多8个如果不想穷举的话,可以思考,任何

Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．

因M作为最外层是最多只能容纳8个与L层相同，作为次外层是M层最多容纳18个电子，比最外层的8个还要多10个，故选：C．

你认为Ca2882第三层是次外层没有达到18个电子就换层了,那么如果不换层的话就2810了,第三层就是最外层了,最外层就超过8个了啊,当然这只是中学大致解释一下的方法,你可能还会问为什么不是2891.

只能判断在VA族,无法判断在哪个周期.

1.O2.B3.C4.B

每层上容纳的电子数为2n的平方个,即第一层上最多两个,第二层上8个,第三层上最多18个……,其次,最外层不超过8个（当只有一个电子层时不超过2个）,次外层不超过18个…………

有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层

你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子

解题思路：根据原子核外电子排布规律：能级交错原理进行分析即可。解题过程：

在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，则n-1层为倒数第二层，最多容纳8个电子，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，由于最外层电子数不超过

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3