作业帮当I=0时,Fe3 与SCN-的累积稳定常数的对数值与配位数的关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:41:56
（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[
你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还
不要被白痴误导FeF63-才是最为稳定的向三氯化铁,三溴化铁中加入KF可以观察到显著褪色
生成的是硫氰化铁（三价的铁）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3kCl
不能共存Fe3+会与SCN-反应,生成络合物Fe(SCN)3,所以不能大量共存其实本质是生成络合离子[Fe(SCN)6]3-,血红色的化学里面检验Fe3+,就是用的KSCN
根本就不会出现沉淀,是血红色溶液,不是沉淀
不是沉淀Fe(SCN)3,配位化合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子再问：那我们做了一个题，是说三价铁离子和硫氰根不能共存，如果是溶液的话，就能电离出离子，那么就能共存了，拜
加水稀释后,浓度变小,根据勒夏特列原理反应向浓度增大的方向移动所以向左（离子由1变2）
金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的
是否能共存,也就是所给的离子能不能反应,所以在A中Fe3+与SCN-b会反应形成络合物的,C中ph=13的溶液中,也就是溶液中含有大量的氢氧根离子,与NH4+会反应生成氨气和水的,与,Al3+会反应生
根据化学平衡移动原理,化学平衡会向减弱改变的方向移动.因为向反应中加入Fe3+,所以反应会向减少Fe3+的方向进行,即向正反应进行.而且Fe(SCN)3是络合物,不含Fe3+
有氧化性的不是络合离子,而应是Fe3+.（实质是,[Fe(H2O)6]3+,所有的离子都应是溶剂化的,在水中即应是水合的）所以,一次算出各个络合离子中Fe3+在水中的溶度,越大氧化性越强.Kf应用举例
Fe(SCN)n,n=1～6
（1）Fe原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，故
23.A.溶液中,硫氰化铁是配合物,能形成配合物的两种离子不共存.. B.高锰酸根是有色的,而题中说透明溶液,因此B不正确.. C.
1.在氰化物溶液中通入氯气,即可产生氯化氰气体.NaCN+Cl2－＞CNCl+NaCl,氯化氰与硫化钾反应,生成硫氰化钾CNCl+K2S=KSCN+KCl或用单质硫与氰化钾共热2.它并没有三价铁离子,
PH=4c（OH-）=10^-10c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6