当H原子处于激发态电子排布式为2P1时,其可形成条发射光谱.-搜答案-智慧作业帮

根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

不考虑

1s22s22p1

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]

A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s

基态：1s2第一激发态：1s12s1

（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态.

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？

基态的电子排布式都是固定的,这个需要背下来.再问：这不可能全背下来吧，有没有通过核外电子排布直接判断的方法呢？再答：它都是有规律的，可以记住，1s2s2p……每个轨道上的原子数最大是几个，都是固定的。

1s22s22p63s23p63d84s2

这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了

应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所

这是零族元素“氩”吧,怎么可能是激发态,这是稳态.电子分部是288,不会有反应的.

激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态

当H原子处于激发态电子排布式为2P1时,其可形成 条发射光谱.