强酸存在2步电离吗-搜答案-智慧作业帮

强酸弱酸是针对在水中是否完全电离（多酸是指第一步）.在水中,高氯酸、硫酸（第一步）等完全电离,这叫溶剂的“拉平效应”,但换个适当的溶剂,高氯酸跟硫酸（第一步）就有电离上的差别了,这种溶剂对这两种酸就有

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全电离,所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸.

有可能的如果两种强酸一种具有强氧化性,一种具有强还原性,就可以发生氧化还原反应.例如硝酸和碘化氢.

在高中阶段,强电解质就是在水溶液中完全电离的电解质.只能电离,不能化合,所以谈不上电离平衡.

弱电解质的溶液中一定存在电离平衡,条件是这种弱电解质在这种溶剂中能被电离.

NaHCO3=Na++HCO3-此步完全电离水溶液中不存在NAHCO3HCO3-不完全电离所以说NaHCO3是强电解质HCO3-是弱电解质另外告诉你所有的盐都是强电解质

电离过程都是吸热的,只是某些酸水合过程放热（如浓硫酸）

电离都是离子键断裂,断键都会吸热的.但是电离之后生成的氢离子会与水生成水合氢离子,这其实是个配位键,相当于生成新的化学键又会放热.总体上强酸电离是放热的.这点上强弱酸电离又区别.其实就是平衡反应哪个占

如果是相同浓度的.那么强酸电离的氢离子浓度大.弱酸进一步电离是指在氢离子被消耗或者被稀释的情况下.PH相同的弱酸和强酸,弱酸的浓度会更大一些.这个和体积无关.如果问pH相同,体积相同的二者消耗碱的体积

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

实际上,你所说的这种想法,不仅是碳酸钠水解到第二步,是否存在碳酸的电离过程?那么水解第一步时,有无碳酸氢根离子的电离呢?其它离子的水解呢?这个问题应该这样理在碳酸根离子水解的体系中,碳酸氢根离子电离就

我只说一下C吧.假设当溶液pH=7时就不会与锌反应得到氢气了（即反应限度的问题,在两者比较时可以直接取一个值作为比较的相对值）,在不考虑锌离子水解的情况下,盐酸和锌完全反应后得到的Zn是中性的,而醋酸

H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

高中常见：醋酸铅(CH3COO)2Pb其他弱电解质也属于如醋酸氢氟酸磷酸碳酸等有机物如乙醇但你想问的应该就是醋酸铅吧

这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸溶液中的H+离子却可以得到补充（反应促进

偏铝酸根还会电离?再问：不，是氢氧化铝再答：当然同时存在咯再问：不劳驾您了，我懂了

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

在水中强酸都很接近100%电离以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3一般中学教师会提到：H2SO4第一步完全电离,第二步电离常数

重铬酸酸性较强,属于强酸,有强氧化性铬酸酸性很弱,只存在于溶液中,大部分是以水合铬的氧化物存在