强酸和弱酸与碱中和消耗碱的量

酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了

相同体积相同物质的量浓度：【中和能力一样（中和能力只看摩尔数）但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快（反应速率看溶液中的物质的量浓度）】相同体积相同PH即溶液中氢离子的物质的量浓度一样,

同体积同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力是相同的这句话是对的如果是一元强酸是pH=7这个明白吧那我说一下一元弱酸当溶液体积相同时,溶液的酸性与同一金属反应时的起始反应速率与溶液中氢离子的浓

反应消耗了H+,平衡被破坏,向生成H+的方向移动,最终能反应完全,由于H+的物质的量相同,所消耗的碱就相同.

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

醋酸消耗碱的量多因为盐酸已经完全电离,H+的量已经一定；而醋酸部分电离,在中和时又会电离出H+,因此要更多的碱中和

知道强酸和弱酸的本质区别吗强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元素!弱酸的氢离

酸碱反应的实质是H+与OH-的反应放到有机酸上就是—OH上的H与无机碱中的OH-的反应所以无论有机酸是强酸还是弱酸满足酸碱反应的实质就可以看做完全反应故它与NAOH中和时消耗NAOH的量相同

不是速度,主要看多少相同浓度下,一样强相同的PH下,是弱酸强再问：是指中和碱的能力只看最终弱酸和强酸哪个消耗碱多吗?谢谢了再答：指的是消耗碱的物质的量，而并非是速度

弱酸消耗多因为HA和HB氢离子浓度相同,弱酸是部分电离,则HB物质的量大于HA,故消耗碱更多.若浓度相同,则消耗相同

举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑分别生成CH3COONa和NaC

弱酸是难电离的,假如PH相同,就是意味着溶液内的H+浓度相同,那么,难电离的弱酸能够电离出跟强酸一样多的H+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,所以,要消耗的碱肯定多.

弱碱浓度高消耗的碱多.

要看氢离子是否能够完全电离,即溶液里的氢离子的物质量有多少.如都是1mol/L的一元酸溶液,强酸完全电离,弱酸不完全电离,前者溶液中的氢离子的物质量比后者多,故前者中和碱的能力强于后者.

解题思路：根据酸碱反应的情况分析解题过程：附件最终答案：略

反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的

体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以弱酸产生氢气多,但是开始时速率一样快.

原因是这样的,醋酸是弱酸,它不能完全电离,就是说1mol/l的醋酸电离出来的氢离子浓度远小于1mol/L,但是盐酸会完全电离现在PH相同也就是它们电离出的氢离子浓度一样,所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，