强碱弱酸盐稀释后

因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L所以PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性而0.1molHA（弱酸）与

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液

这个以后可能会讲到水解.碳酸氢钠会水解,其中水解的是碳酸氢根,反应式：碳酸氢根+氢离子====碳酸（H2CO3）+氢氧根（注意：碳酸不可拆开写,不可以有上升箭头）这个是个可逆反应.因为水也是弱电解质,

强碱弱酸盐有pH

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、

所有这些物质稀释后1、威力浓度都降低2、导电性都减弱强酸、强碱、盐都是强电解质,从一开始电离度就是100%,稀释不会变化弱酸弱碱是弱电解质,稀释会促进电离,随着稀释电离度会变大

强碱与弱酸反应得到的盐：强碱弱酸盐,比如Na2CO3弱碱与强酸反应得到的盐：强酸弱碱盐,比如CuSO4强碱与强酸反应得到的盐：强酸强碱盐,比如Na2SO4弱碱与弱酸反应得到的盐：弱碱弱酸盐,比如CH3

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小

全部电离后再水解.因为他们都是盐

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是