强弱酸碱总结高中化学式

酸碱强弱就看该酸/碱溶于水的ph是否小于全部电离时的ph.电解质则是是否全部能在水中电离,或者熔融状态下是否可以全部电离(如BaSO4)

通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做

PH7碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾K2OH、氢氧化钙Ca(OH)2强碱弱酸盐：碳酸钠Na2CO3,碳酸钾K2CO4,碳酸氢钠NaHCO3另外还有弱酸弱碱盐,比如碳酸氨(NH4)2CO3要看是在什么环

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

一般来说,只有某元素的最高价氧化物的水化化物才能判断具体是依据元素的金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

要是量相同的强酸,看他们同量情况下氢离子的多少,氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．要是量相同的弱酸,看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．如果是碱,那是同样的道理．只不过

CO2+3H2O+2AlO2-＝2Al(OH)3↓+CO32-这个反应可以看成是分步反应CO2+H2O=H2CO3碳酸可以电离出H+离子H2CO3=HCO3-+H+因为碳酸酸性强于Al(OH)3因此,

单纯是酸的：看他的非金属的氧化性,氧化性越强,其最高价对应的水化物酸性越强.沿着周期氧化性增强,按主族氧化性减弱.单纯是碱的：看他的金属的还原性,还原性性越强,其最高价对应的水化物碱性越强.沿着周期还

解题思路：化学式。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

解题思路：注意酸或碱的强弱与溶液的酸性或碱性的强弱的含义是不同的，酸或碱的强弱由酸或碱的电离程度的大小决定，酸性或碱性的强弱由溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小决定。解题过程：

PH值.7为碱性,数值越大,碱性越强.

(1)酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

1.盐除了醋酸铅,金属氧化物除了过氧化钠等2.两性氢氧化物有氢氧化铝（有时会涉及到氢氧化锌）3.强酸（碱）在水溶液中完全电离的酸（碱）

你问的比较乱,看来你有点对这个内容混乱啊,我就不按照你的问题顺序回答了首先回答4,盐是酸和碱中和的产物,一般来说是由阳离子（金属阳离子为主,还有铵根离子等等）和酸根阴离子构成的其次回答1,判断一个盐的

解题思路：首先，以酸性为例子。酸性有两种含义：一是电离H+的能力，电离H+的能力越强，酸性越强，强酸均完全电离，他们之间一般不在比较强弱，但根据元素周期律中非金属性强弱的判断依据可知：HClO4是简单